江苏省南京市金陵中学2020届高考化学一轮复习《盐类的水解》学案（无答案）苏教版.doc

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1、盐类的水解一、考试说明解读：1、了解盐类的水解原理（A）2、说明影响盐类水解的主要因素（B）3、学会判断盐类水溶液的酸碱性，并能正确书写盐类水解方程式（B）二、考点梳理：1、盐类的水解的原理（以醋酸钠与氯化铵为例加以说明）：（1）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋（2）溶液均为0.1mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)2、盐类水解方程式的书写：三、规律总结：水解规律：（1）HA比HB更难电离，则N

2、aA比NaB的水解能力更强（2）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大（3）在相同的条件下测得①NaHCO3　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　A．①＞②＞③　　　B．③＞②＞①　　　　C．②＞①＞③　　　D．③＞①＞②四、考题再现：1、若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的方程式：2、用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2。3、为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当

3、Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因：4、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用：5、(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。(2)为探究纯碱溶液中CO的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案。