高中化学物质的量浓度学案（通用）.doc

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1、第一章第3节物质的量浓度预习学案学习目标：1、通过活动探究掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。2、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。使用说明：1、依照学习目标进行预习。2、按照互动要求，积极思维展示到位。3、注意使用异色笔更正。预习自学1、容量瓶①容量瓶的用途：。②容量瓶的标注：。③容量瓶使用时注意事项：。2、配制一定体积的溶液时应遵循的原则。①。②。③。3、物质的量浓度①定义：。②单位：。③关系式。探究提升（一）实验：配制一定物质的量浓度的溶液实验目的:配制0.1LNaC

2、I溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol实验仪器：。实验步骤：。。思考1、若以18.4mol/L硫酸配制250mL0.1mol/L硫酸溶液，实验仪器、步骤有何不同？思考2、若配制过程中未洗涤烧杯、玻璃棒对所配溶液浓度有何影响？思考3、若定容时加水超过刻度线，对所配溶液浓度有何影响？探究提升（二）理解物质的量的浓度1．溶质物质的量n、溶液体积V和溶质的物质的量浓度CB之间的关系2.计算：200ml2mol/L硫酸溶液所含硫酸物质的量为思考1.将56.5gNaCI溶解在1L水中，所得溶液的物质的量

3、浓度是多少?思考2.从1L1mol/LNaCI溶液中取出200ml溶液，取出的溶液中NaCI的物质的量浓度是多少?巩固练习