《》（江苏专用）2020高考化学二轮复习 上篇 专题一 第3讲 两类重要的无机反应提升训练.doc

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1、两类重要的无机反应能力提升训练1．(2020·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种答案　C2．(2020·江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO、NOB．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NOD．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2

2、＋、Cl－、SO解析　A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO－具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2＋与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。答案　D3．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是(　　)选项离子或分子要求AK＋、H＋、Cl－、MnOc(K＋)＜c(Cl－)BK＋、I－、HCO逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液时立刻有气体产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO逐滴滴加氨

3、水时先有沉淀产生，后沉淀消失解析　选项A，在该溶液中Cl－被MnO(H＋)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO与H＋结合立刻产生CO2；选项C，加入的NaOH先与CH3COOH反应，且NH与OH－反应需加热才能放出NH3；选项D，Al3＋与NH3·H2O反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。答案　B4．(2020·通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu

4、2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋解析　A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C项S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案　B5．(2020·南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO、NOB．10mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH、NO、I－C．0.1mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1

5、0－12的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO解析　选项A中溶液无论呈酸性还是碱性，HCO都不能大量共存，碱性时Mg2＋不能大量存在；选项B中因Al3＋与浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存；选项C中因KMnO4溶液能氧化Fe2＋而不能大量共存；选项D中，溶液呈碱性，离子能大量共存。答案　D6．(2020·苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．10mL0.5mol·L－1的明矾溶液与20mL0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4N

6、H3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2O解析　明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是1∶2，即Al3＋与OH－的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO2，A错误；Al(OH)3沉淀不能溶解在氨水中，即Al(OH)3不能与氨水反应生成AlO，B错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成CO2，只能生成HCO，D错误。答案　C7．(2020·南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A

7、．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：O－＋CO2＋H2O―→OH＋HCO解析　A项电荷不守恒，正确写法为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A错误；Ba(O