2019-2020年高考化学二轮复习 上篇 专题一 第5讲 化学反应与能量提升训练

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1、2019-2020年高考化学二轮复习上篇专题一第5讲化学反应与能量提升训练1．下列有关能量转化的说法正确的是(　　)A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能解析　A项，动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程；B项，植物的光合作用是把太阳能转化为化学能；C项，大部分燃料燃烧放出的热量来源于太阳能；D项，电解饱和食盐水是把电能转化为化学能。答案　C2．H2与O2发生反应

2、的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析　过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，由图示转化过程知C项叙述符合图示，故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D项错误。答案　D3．氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1　①ClO(g)＋O(g)===Cl(g)

3、＋O2(g)　ΔH2　②该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应D．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析　将①式O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1与②式ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2相加，整理可得：反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。由

4、于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)为放热反应。因此正确选项为D。答案　D4．根据表中的信息判断下列说法正确的是(　　)物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/kJ·mol－1395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石

5、墨的熔点解析　根据燃烧热的定义知C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJ·mol－1，选项A错误；由石墨和金刚石燃烧热的热化学方程式可知选项B正确；选项C，1.9kJ·mol－1表示金刚石和石墨之间的能量差，而不是金刚石转化为石墨的反应过程中中间产物与石墨的能量差，选项C错误；等物质的量的石墨比金刚石的能量低，能量越低越稳定，因此石墨中碳碳键的键能应大于金刚石中碳碳键的键能，所以石墨的熔点应高于金刚石的熔点，选项D错误。答案　B5．

6、(xx·上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析　由图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放出热量，可写出H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)―→H2O(l)＋O2(g)＋Q，D正确，C错误；加入催化剂，能加快反应速率，对化学平衡移动无影响，因此反应的热效应和H2O2的平衡转化率无变化，A

7、、B错误。答案　D6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是(　　)A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝＋483.6C．

8、ΔH2

9、>

10、ΔH1

11、D．

12、ΔH2

13、<

14、ΔH1

15、解析　热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数，A项错误；反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

16、　ΔH2＝bkJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6kJ·mol－