红桥高级中学高二化学第一学期期终复习教案三 苏教版.doc

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1、红桥高级中学高二化学第一学期期终复习教案三物质结构与性质（专题4、5）学习目标：1、掌握杂化的概念以及类型，认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。2、掌握等电子原理及等电子原理的应用。3、掌握配合物的概念，了解配合物的结构及性质。基础回顾：一、杂化轨道理论：（美国化学家鲍林于1931年提出）1、杂化：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的特点：①原子轨

2、道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。分子的形成过程中，通常存在电子的激发、杂化和轨道重叠等过程。②杂化前后轨道数目________，而轨道伸展方向、形状____________。杂化轨道的形状为一头大，一头小_________（画出其形状），成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。③只有能量相近的轨道才能杂化（如：2S2P），杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理，从而决定了杂化轨道间的夹角，从而也决定了分子的空间构型。

3、④杂化轨道所形成的化学键一定全部为σ键。3.杂化轨道的类型⑴sp杂化：____个_____轨道与_____个______轨道杂化形成_____个杂化轨道，其夹角为_____，形成________形的骨架结构，中心原子上有______个垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如：CO2中的碳原子、H—C≡N中的碳原子、BeF2分子中的铍原子等等都是sp杂化。⑵sp2杂化：____个_____轨道与_____个______轨道杂化形成_____个杂化轨道，其夹角为_____，形成________形的骨架结构，中心

4、原子上有______个垂直于分子骨架的未参与杂化的p轨道。例如：BCl3、CO32–、乙烯等的中心原子都是以sp2杂化的。⑶sp3杂化：____个_____轨道与_____个______轨道杂化形成_____个杂化轨道，其夹角为_____，形成________形的骨架结构。例如：CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等的中心原子都采取sp3杂化。二、确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥模型（VSEPR）1、基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可

5、能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。价电子对数目234中心原子的杂化类型杂化轨道的伸展方向（骨架结构）分子的空间构型实例2、ABm型分子（A是中心原子、B为配位原子），分子中价电子对数（n）可能通过下式确定：其中中心原子的价电子数等于___________________，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。说明：如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。例题1：CH3+是重

6、要的有机反应中间本，则CH3+的价电子对数为_____，中心碳原子的杂化类型为，空间构型为：___________，键角是，它的电子式是。三、等电子原理分子N2CO原子数电子数价电子数化学键2π、1σ2π、1σ键能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子构型沸点/K252253熔点/K7783液体密度/(克·厘米—3)0.7960.793溶解度（水）难溶于水难溶于水比较：1、等电子原理：具有相同价电子数(指分子或离子中全部电子总数或价电子总数)和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构特征。这一

7、原理叫做等电子原理。2、应用：应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。3、典型事例：①(BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电子体②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝（AlP）砷化镓（GaAs）也是很好的半导体材料③白锡(β—Sn2)与锑化锢是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体④SiCl4、SiO44—、SO42—的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体构型。例题

8、2：1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的