河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、邢台市第八中学2020年度第二学期期末考试试卷高二化学一、单选题(每题3分，共18小题)1.下列说法中正确的是（　）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小【答案】D【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。失电子难的原子获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，B不正确。某元素由化合态变为游离态，该元素可能被还原，也可能被氧化，C不正确。所以正确的答案是D。

2、2.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布分析；B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。【详解】A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6

3、、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确，D．同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。答案选D。3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期

4、性变化【答案】B【解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。4.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A.Cu、Fe

5、3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋【答案】D【解析】试题分析：金属的还原性为铁大于铜，相同条件下，铁先与铜反应，离子的氧化性为铁离子大于铜离子大于亚铁离子。相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子，因为铁有剩余，所以铜不反应，反应后一定有铜剩余，铁与铁离子反应生成亚铁离子，铜离子都会发生反应生成亚铁离子和铜，所以反应后一定有亚铁离子和铜，选D。考点：铁的化学性质，铜及其重要化合物的性质5.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为

6、946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)A.1264kJ·mol－1B.632kJ·mol－1C.316kJ·mol－1D.1624kJ·mol－1【答案】B【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1，答案选B。6.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正

7、确的是A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关B.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D.B原子杂化轨道类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力【答案】B【解析】A．稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；B．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构

8、，故C错误；D．层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；故选B。点睛：注意把握氢键的形成以及对物质的性质的影响，把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。氢键是分子间作用力的一种，F、O、N的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度，粘度，密