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《河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(1).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、河北省邢台市第八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题一、单选题（每题3分，共18小题）1.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大,键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小2.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了
2、周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.按原子的电子构型,可将周期表分为5个区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化4.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+ D.Cu、Fe2+5.已知N2+O2 2NO为吸热反应,ΔH=+180kJ·mol-1,其中N N、OO键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为(
3、 )A.1264kJ·mol-1 B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1 D.1624kJ·mol-16.正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体,层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中“虚线”表示氢键).下列有关说法正确的是( )A.分子的稳定性与氢键有关B.含1 的晶体中有3氢键C.分子中、最外层均为8稳定结构D.原子杂化轨道的类型,同层分子间的主要作用力是范德华力7.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A.晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾8.根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只
4、要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO2- C.CO2和N2O D.N2H4和C2H49.据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,下列说法错误的是( )元素I1I2I3I4X50046006
5、9009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应11.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D.盐酸、氯水、氨水均为混合物12.、、、、为五种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,与可形成分子;与形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76;的质子数是、、、四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(
6、 )A.原子半径:B.、、均为直线型的共价化合物C.由元素形成的单质不一定是原子晶体D.由、、、四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键13.下列关于晶体的说法中正确的是( )A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属晶体的熔点和沸点都很高C.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是（ ）A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD.2.
7、4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15.表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氯化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO216.现有一种蓝色晶体,可表示为MxFey(CN)6,经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法中正确的是( )A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体,M呈+3价C.
