河北省定州中学2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、河北定州中学2020学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A.由图甲可知，x小于0.1B.由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C.由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D.由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降

2、低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=1B.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,

3、滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O

4、+Cu2S==6Cu+SO2↑（Ⅲ）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂B.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD.6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol5．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线关系如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是A.理论上ΔH=0时，Ka最大B.25℃时，[C

5、H3COOH]最大C.电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当D.CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因6．甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B.85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C.d

6、点和e点的平衡常数：Kd

7、，若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气8．下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.

8、氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.钠与