广西贵港市覃塘高级中学2020学年高二化学3月月考试题.doc

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广西贵港市覃塘高级中学2020学年高二化学3月月考试题可能用到的原子量：H1He4C12N14O16Ne20Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca40Zn65Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　　）A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖2．下列说法正确的是（　　）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B．BaSO4是弱电解质C．蔗糖、CO2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）A．H2S2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12mol•L﹣1B．该温度高于25℃C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．c（H+）=c（OH－）+c（SO42－）5．在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）A．加入少量CH3COONa固体B．加入少量氢氧化钠固体C．升高温度D．通入少量氯化氢气体6．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）C．[H+]和[OH﹣]的乘积D．OH﹣的物质的量 7．常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（　　）A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）8．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变11．pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　） A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强B．A溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸12．室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．HA为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（　　）①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）14．下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用 D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降15．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（　　）A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl216．下列说法与盐类水解无关的是（　　）A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体C．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞D．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉二、非选择题（52分）17．(14分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由：（用离子方程式表示），此时溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积(填“>”、“＝”或“<”)。18．(10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)。(3)将③和④按体积比1∶2混合后溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃________(填“>”“<”或“＝”)25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。19．(共12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C 溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是__________，B是____________(填化学式)。(2)写出C和D反应的离子方程式。(3)25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。(5)在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。20．(16分)某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)。 (2)操作F中应该选择图中滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化选用酚酞作指示剂，如何判断滴定终点。(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是________________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为mol/L。(6)如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 答案题号12345678答案CCBADBDA题号910111213141516答案BDACBACD17．【答案】(1)碱性；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　；　>(2)酸　；<(3)中性；　>　18．【答案】　(1)④②③①　(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>　；9∶219．【答案】：(1)CH3COONa；　NH4Cl　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)10a－14mol·L－1(4)c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)　(5)1∶420．【答案】(1)EABCFGD　(2)乙(3)B　；无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2；　A、B、D(5)0.1000　(6)是点拨：(1)滴定操作的顺序为：检漏→水洗→润洗→注标准液→排气泡→调液面→初读数→装待测液→加指示剂→滴定→终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4)由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为20.01mL、23.00mL、20.00mL，误差较大的是第2次实验，根据c(HCl)＝，V(NaOH)＝V2－V1分析，A项标准液被稀释，使V(NaOH)偏大；B项V1偏小，V(NaOH)偏大，C项V2偏小，V(NaOH)偏小，D项V2偏大，V(NaOH)偏大，E项V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D。(5)根据c(HCl)＝，即可求得盐酸的浓度为0.1000 mol/L。(6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。