广西贵港市覃塘高级中学2020学年高二化学下学期5月月考试题.doc

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1、覃塘高中2020年春季期5月月考试题高二化学可能用到的原子量：H1He4C12N14O16Ne20Na23Mg24A127S32C135.5K39Ca40Zn65Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是()A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．

2、洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型：B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是()[Z-X-X-K]纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨 水氯 水硫 酸醋 酸干 冰B氧化铁盐 酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆 矾碘 酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷 酸氯 气4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．

3、KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NAB．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NAD．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－C．水电离产生的c(H+)=10－13m

4、ol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－6．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br－+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl－D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别

5、位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW8．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H17O3B．A的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应C．1molA最多可以与8molH2发生加成反应D．A能与N

6、a、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应9．在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为A．C14H18O10B．C14H20O9C．C14H20O10D．C14H22O1010．分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（）A．2种B．4种C．6种D．8种11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为t/s0

7、50010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1

8、Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应13．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O  B．Zn为电池的负极C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时K+向负极迁移14．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离