人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案.doc

《人教版化学选修3物质结构与性质课后题带答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1、以下能级符号正确的是（AD）A.6sB.2dC.3fD.7p2、以下各能层中不包含p能级的是（D）A.NB.MC.LD.K3、以下能级中轨道数为3的是（B）A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（C）A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其能层数相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从碱金

2、属元素开始，以稀有气体结束。3、完成下表空白处原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p3第三周期VA族非金属H3PO4酸PH3161s22s22p63s23p4第三周期ⅥA族非金属H2SO4酸H2S71s22s22p3第二周期VA族非金属HNO3酸NH34、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（2）乙元素在周期表中位于第周期，第

3、主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（1）三  ⅦA  1s22s22p63s23p5  Cl  HClO4  （2）四ⅡA   1s22s22p63s23p64s2   Ca   Ca(OH)2 1、下列说法正确的是（A）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（A）A.X

4、YZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（A）A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氰化物的稳定性依次减弱4、下列说法中，正确的是（B）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的

5、1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。（1）根据上述事实判断：A是B是C是D是（2）C的离子核外电子排布式为；D的离子核外电子排布式为。（3）B位于周期族，它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。(1)NeSiMgCl（2）Mg2+1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p5（3）三ⅣASiO2弱7、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能

6、容纳的电子数的2倍，则YX2、ZX2各是什么物质？CO2和SO2。1、下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn分子的立体构型典型例子n=2直线形CO2HCNn=3平面三角形CH2OBF3n=4正四面体CH4CCl42、乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在碳碳三键？在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道（相互垂直）形成了2个π键，因

7、此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。3、画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存在什么化学键。碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—Hσ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。4、在酸的水溶液中，H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子，试从配位键来解释H3O+的形成。氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。1、下列说法正确的是（B）A.在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8KJ/mol，H-I的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl分子

8、比HI分子稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.