酸的概念及其通性.doc

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1、酸的概念及其通性1.酸的含义1.1电离：指物质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。1.2酸的概念：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。1.3碱的概念：在水中电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物。1.4常见的酸：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。(1)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）(2)弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3)2.酸碱指示剂2.1概念：酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂，在遇酸碱性溶液时，显示不同颜色。2.2常见指示剂及其在酸性、碱性溶液

2、中的性质指示剂酸性溶液PH＜7碱性溶液PH＞7石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试液红色不变色红色石蕊试液不变色蓝色3.溶液酸碱度的表示方法——pH3.1溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）(1)pH＜7溶液为酸性，pH越小，酸性越强；(2)pH＞7溶液为碱性，pH越大，碱性越强；(3)pH＝7溶液为中性，如纯水显中性。3.2测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。(1)用pH试纸测定溶液酸碱度时，

3、要在半分钟完成。才能较准确地测出液体的pH。时间稍长pH试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。(2)不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。(3)pH试纸不能用水湿润。如果pH试纸用水润湿，就把待测液稀释了，测出的pH就不准确。4.酸的通性4.1酸＋碱＝盐＋水（中和反应）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。原理：HCl＋NaOH＝NaCl+H2O4.2酸＋盐＝新盐＋新酸(1)把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什

4、么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。原理：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑(2)碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。原理：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(3)【CO32－的检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。原理：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O4.3酸＋金属氧化物＝盐＋水；酸＋金属＝盐＋氢气(1)向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，发现铁锈消失，溶液变成黄色。原理：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O（红棕色）（黄色）(2)上述探究实验中

5、，除了铁锈消失外，还可以观察到现象，铁钉表面产生气泡。原理：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4.4【小结】(1)酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。(2)酸＋碱＝盐＋水3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O(3)酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑(4)盐酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O；2HCl+CuO＝CuCl2+H2O(5)酸＋金属=盐＋氢气2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑例题精讲例1.食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸

6、性最强的是（  ）A.葡萄B.牛奶C.苹果D.玉米粥例2.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是（  ）例3.将pH试纸润湿后，测定某酸溶液的pH，测定结果会（　　）A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定例4.有一瓶无色液体，可能是NaCl和H2SO4，选用下列哪种试剂可以鉴别（  ）A.Na2SO4溶液B.石蕊试液    C.水D.酚酞溶液例5.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：(1)为

7、检验活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验颜色食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色例6.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如右图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　　　　（填“偏大小”）(2)图中①的现象是：　　　　　　。(3)写出一个符合图中③的化学方程式　　　　　　。(4)图中性质②属于