酸的通性（复习）.doc

《酸的通性（复习）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、初（四）年级（化学）学科导学案学案编号：备课教师：蒙晶班级：4.1姓名：小组编号：课题8.1酸的通性（复习）课型复习、展示、反馈课时1时学习目标A级：1．巩固常见酸的化学性质及应用三、小结：（1）知识小结（2）学习方法小结：个别到一般到个别的学习方法四、综合训练〔总结〕布置作业习题6.1第3、4、5题。课外拓展：补充新知你能记住，对吧。B级：学会运用酸知识解决相关问题；通过亲历实验过程，了解酸的性质与检验酸方法的关系，提高学生的归纳推理能力，培养发散思维C级：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步掌握学习物

2、质的一般思路和方法。学习重点酸的化学性质及应用难点预设运用酸知识解决相关问题知识链接写出下列酸的化学式盐酸硫酸碳酸硝酸1.写出下列各物质的颜色：⑴无水硫酸铜固体⑵硫酸铜溶液⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液⑷氢氧化铜⑸硫酸铁、氯化铁溶液⑹氢氧化铁2.常见的特殊沉淀：⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、；⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：、；⑶溶于酸无气体产生的沉淀：、、。学习过程.一．酸及酸的通性（一）定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。（

3、二）酸的通性1.紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2.属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.酸+氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5.酸+盐→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸

4、和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，

5、切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。【小结】酸碱盐的化学性质⑴酸的化学性质：①②③④⑤三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应HClZnACB教师复备栏或学生笔记栏下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。请你想一想请举例说明.请你认真阅读教材，寻找答案A：NaOHB：CuCl2C：Na2CO3学生讨论，应用酸的性质解决问题学生应用掌握的知识和方法紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3

6、）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成

7、黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。请你参照二氧化碳实验室制法请你独立完成总结反思：