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时间:2020-06-13
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1、第六章金属6.1奇妙的金属性质姓名班级【学习目标】1、了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。3、知道常见金属与氧气及常见酸的反应4、初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应5、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应【基础储备】1、完成化学方程式镁在空气中燃烧铝在空气中燃烧铁在氧气中燃烧CO还原氧化铁锌和稀硫酸反应铜在空气中加热【经典回顾】2、【课题导学一】一、金属材料1、金属材料纯金属(
2、90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(为紫红色,为黄色)(3)有良好的性、性、性、一定的韧性二、合金:由跟一起熔合而成的具有的物质。属于(填:纯净物或混合物),合金中各组成成分(填:保持或不保持)其原来的化学性质。★一般说来,合金跟组成它的成分相比,具有的特性。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为
3、是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好【基础演练】1.下列关于合金的叙述正确的是()A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是( )A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜3.下列变化中属于物理变化的是()A.钢铁生锈B.食物腐败C.铜丝弯曲 D.白磷自燃4.下列说法正确的是()A.铅的密
4、度比铁大,用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好,所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低,都可用于焊接各种金属5.从右栏的选项中选择适当项目(写序号)填入左边各小题的空格中⑴青铜a.不易生锈的铁合金⑵不锈钢b.会生锈⑶硬铝c.人类最早使用的合金6.1奇妙的金属性质第4页共4页⑷铁d.质轻、强度高6.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质?(1)不锈钢炊具(2)自行车车架(3)铜质导线(4)铝合金门窗7.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”(即将非常薄的金箔,利用物理方法
5、贴在被饰物体的表面)工艺制作的,你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗?【课题导学二】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应Mg+O2Al+O2Fe+O2注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质。2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件:活泼性:金属>H)物质若能反应,写出化学方程式反应现象铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀硫酸铜和稀硫酸★当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金
6、属质量的关系:×m(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量m(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(活泼性条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)物质若能反应,写出化学方程式反应现象铁和硫酸铜溶液铝和硫酸铜溶液铜和硝酸银溶液铜和硫酸铝溶液◆注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色Al2(SO4)3溶液:无色②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。二、置换反应1、概念:的反应2、特点:反应物、生成物都有种;物质种类是与。三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtA
7、u金属活动性由强逐渐减弱▲在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于的金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除)四、金属活动性顺序表的应用1.金属与氧气的反应活泼的易反应,一般以化合物存在;不活泼的难反应或不反应,有的以单质形式存在(如Ag、Pt、Au);注意:Al、Zn易氧化成致密的氧化膜,可以防锈。题1.下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看,决定这一年代先后顺序的主要因素是() A、金属的活动性B、金属的导电性C、金属
8、的延展性D、地壳中金属的含量6.1奇妙的金属性质第4页共4页题2.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是()A用铁回收
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