电子守恒专项练习题.doc

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1、电子守恒专项练习1.用0.1摩尔/升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10―3摩尔的XO4―离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（A）+1（B）+2（C）+3（D）+42.R2O8n―离子在一定条件下能把Cr3+氧化成Cr2O72―，若反应后R2O8n―变为R3+，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2，则n的值为（）（A）2（B）4（C）3（D）63.Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl―、ClO―、ClO3―，且c(Cl―)与c(Cl

2、O3―)之比为6:1，则a为（）（A）0.25（B）0.50（C）0.75（D）0.804.某金属的硝酸盐加热分解后，生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，在加热分解的过程中，该金属元素的化合价（A）降低（B）不变（C）升高（D）无法确定5.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2，若测得N2、CO2物质的量比为1:2，则该氮的氧化物是（A）NO（B）NO2（C）N2O4（D）N2O56.工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H

3、2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33.50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为(B)A.1：4B.1：3C.1：2D.1：17.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）（A）5.1g（B）10.2g（C）13.6g（D）15.3g8.在标准状况下，将1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断溶解，反应生成的气体的颜色逐渐变浅，当铜全部溶解后，共收集到1.1

4、2LNO和NO2组成的混合气体，据此可知生成的NO的体积为（A）112mL（B）108mL（C）224mL（D）448mL9.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水g。10.将51.2gCu完全溶

5、于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）共0.8摩尔，这些混合气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（已知：2NO2＋2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O）（A）4:1（B）2:1（C）1:1（D）1:311.向7.98g由镁、铜、铝组成的金属混合物中加入足量稀硝酸，产生标准状况下气体4.032L，然后向溶液中加入足量NaOH溶液，则得到的沉淀的最大值为（）（A）17

6、.16（B）16.76（C）15.84（D）15.4812.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓HNO3中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）（A）9.02g（B）8.51g（C）8.26g（D）7.04g1.将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol/LHNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（）（A）

7、5.52g（B）(m+6.8)g（C）(m+2.55)g（D）(m+12.0)g2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A）60mL（B）45mL（C）30mL（D）15mL.3.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓

8、度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）（A）加入合金的质量可能为6.4g（B）参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol（C）沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL（D）溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L4.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均