吉林省实验中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、吉林省实验中学2019---2020学年度上学期高二年级第一次月考化学试卷第I卷（选择题，共53分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.酸碱中和反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属

2、于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。点睛：生成物总能量高于反应物总能量反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保

3、持压强不变，充入N2能使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】【详解】①因C为纯固体，改变用量对反应速率无影响，故选；-21-②体积减小，反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故不选；③体积不变充入N2，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故选；④压强不变，充入N2，反应体系的压强减小，反应速率减小，故不选，所以①③正确；答案选C。3.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A

4、.a＜bB.a＞bC.a＝bD.无法确定【答案】B【解析】分析】先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应。【详解】已知：①P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－akJ/mol②4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol②－①得到反应：4P（红磷，s）=P4（白磷，s）△H=（a－b）kJ•mol-1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即a－b＞0，则a＞b。答案选B4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，

5、下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)＝0.6mol/(L·min)B.v(B)＝0.8mol/(L·min)C.v(C)＝0.7mol/(L·min)D.v(D)＝1.0mol/(L·min)【答案】B【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)=-21-0.6mol/(L·min)，B、v(A)=2.4mol/(L·min)，C、v(A)=1.4mol/(L·min)，D、v(C)=1.0mol/(L·min)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个

6、选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是A.x+y＜nB.该化学平衡向右移动C.B的转化率增大D.A的物质的量增加【答案】D【解析】【分析】保持温度不变将容器的容积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。【详解】A.增大体积，压强减小，平衡向逆

7、反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＜n，A项错误；B.由上述分析可知,平衡向逆（向左）反应移动，B项错误；C.由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B的转化率减小，C项错误；D.平衡向逆反应移动，A的物质的量增加，D项正确；答案选D。6.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是()A.500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOHB.1.