高一化学必修1 氧化还原反应 .ppt

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1、第三节氧化还原反应第一课时四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应C＋O2==CO2A＋B====AB分解反应CaCO3==CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应C＋2CuO==2Cu＋CO2↑BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB生活中的氧化还原反应（一）生活中的氧化还原反应（二）写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应

2、中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2ONaCl的形成过程点击画面观看动画NaCl形成动画示意图HCl的形成过程点击画面观看HCl形成动画示意图氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转

3、移的反应口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原看下表反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧还原反应的关系化合反应3Fe+2O2====Fe3O4是相关化合反应CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑是相关分解反应CaCO3=====CaO+CO2↑非置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反

4、应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应(oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应(reductionreaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原4、置换反应一定属于氧化还

5、原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。[练习]完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl----(2)Fe+CuSO4---(3)Cu(OH)2+HCl---(4)CaO+H2O---(5)H2+Cl2-----(6)CaCO3----点燃属于置换反应的有；属于复分解反应的有；属于化合反应的有；属于分解反应的有。属于氧化还原反应的有；不属于氧化还原反应的有。1、234、561、2、53、4、6Theend