初高中化学衔接教学案.doc

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1、.·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。1.元素概念。【课堂练习】(1)写出1-18号元素名称、符号(

2、2)元素符号的意义+-(3)H、H2、H、H的共同点是什么？2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数=核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最

3、，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。(2)画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子(3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式：①氢原子②钙原子③铝原子④碳原

4、子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子..3.离子+-（1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如Na、Cl等；复杂离子-2-+2-又称多核离子，如OH、SO4、NH4、CO3等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式：①氯离子、②镁离子、③硫离子、④钠离子、（2）离子化合物：阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存

5、在单个的小分子。4.分子如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。（1）共价化合物：原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。（2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直接由原子构成。【小结】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在

6、，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。形成质子离子原子宏观元素物质原子中子核外电子构成分子【课后练习】1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义：2+2-①2H②H2③Mg④SO4-1⑤H2O22.用化学符号表示：①3个氧原子；②5个碳酸根离子；③4个铵根；④+3价的铁元素；⑤2个二氧化碳分子3.判断下列说误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）水分子由1个氧元素和2个氢元素构成（）..（2）水由2个氢原子和1个氧原子构成（）（3）干冰晶体由碳原

7、子和氧原子构成（）（4）食盐由氯化钠分子构成（）（5）硫酸中含有3种元素（）4.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有。A.B.C.28D.+17288+624+928+11【答案】1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子；1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。2-+2.3O5CO34NH4Fe2CO2二、物质的分类分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物

8、质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）混合物物质单质纯净物化合物1.混合物由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如、、2.纯净