盐类的水解规律（第一课时）导学案

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1、盐类的水解规律（第一课时）导学案第三单元盐类的水解盐类的水解规律（第一时）【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【前预习】一、盐溶液的酸碱性1任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：如NalN3用pH试纸检验水溶液呈性如Na23H3Na用pH试纸检验水溶液呈性如NH4lAll3用pH试纸检验水溶液呈性2、以NH4l、H3Na为例分析盐溶

2、液显酸性、碱性的原因。【堂学习】【归纳整理】根据前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的______跟水所电离出的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因

3、为强碱弱酸盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，(H—)>(H+)，溶液显性。(3)弱酸弱碱盐【归纳整理】盐类水解的规律：_____________________________________【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？小结：①只有与H+或H-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，

4、为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。4、盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。(3)气体物质不写气体符号“↑”。2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：H3Na＋H2H3H＋NaH离子方程式：H3－＋H2H3H＋H－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三

5、步水解更难。例如：Na23＋H2NaH3＋NaHNaH3＋H2H23＋NaH离子方程式：2－3＋H2H－3＋H－H－3＋H2H23＋H－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaH3＋H2H23＋NaH离子方程式：H－3＋H2H23＋H－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：All3＋3H2Al(H)3＋3Hl离子方程式：Al3＋＋3H2Al(H)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于

6、完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。例如：将Al2(S4)3溶液和NaH3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al3＋＋3H－3===Al(H)3↓＋32↑能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3＋与2－3、H－3等，Al3＋与Al－2、2－3、H－3、S2－、HS－等。【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）F（2）NH4N3（3）Na2S4（4）uS4（）Na23【归纳整理】盐类水解的

7、化学方程式的注意点。【堂练习】1、下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠、碳酸氢钠D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、S42-、Al3+D、F-4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）A、NH4+、H+、H-、l-B、l-、NH4+、H+、H-、H+、l-、NH4+、H-D、l-、NH4+、H-、H+、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaN3、u(N3)2、Na2S、Fel3、Na

8、l【后反思】我的问题和收获