化学变化与能量.ppt

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1、作为一名热血青年你的体温是怎样产生的?化学反应所释放的能量第二章化学变化与能量第一节化学能与热能探究实验一在一只试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化，完成下表。现象结论一、化学能与热能的相互转化产生气泡，有热的感觉1.铝与酸反应产生氢气2.反应放出热量化学能热能探究实验二将约20gBa(OH)2·8H2O晶体与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用水拿起

2、烧杯，观察现象。现象结论有刺激性气味气体产生NH3生成触摸烧杯外壁变凉反应吸热玻璃片和烧杯粘在一起温度降低，水结成冰化学能热能为什么有的化学反应吸热而有的化学反应放热呢？我们从宏观和微观两个角度来一起分析？阅读P32-P33相关知识回答！物质的总能量与反应放热和吸热的关系？反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量反应放热反应吸热能量守恒化学键与化学反应中能量变化的关系？从化学键的角度分析，化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成二、化学键与化学反应中能量变化的关系1、旧键的断裂新键的形成

3、放出能量小结：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，所以化学反应过程必然伴随能量变化。吸收能量(吸收能量)旧分子化学键断裂原子(放出能量)新分子化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定从微观角度解释:例：在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学反应H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应。解析以1molH2和1molCl2反

4、应生成2molHCl为例断开反应物中化学键所吸收能量之和：436kJ＋243kJ=679kJ形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ=862kJ反应过程吸收的热量小于放出的热量所以，反应为放热反应。放出183kJ的热量已知拆开1molH－H需要消耗436kJ能量，拆开1molO=O需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热还是吸热反应？放出或吸收多少kJ能量？练习：常见的放热反应和吸热

5、反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应绝大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl持续加热的反应。绝大部分分解反应。多数铵盐溶于水。记一记探究实验三在50mL烧杯中加入约20mL2mol/L的盐酸，测其温度。并用量筒取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢倒入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并记录反应过程中的最高温度。盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后溶液的温度

6、化学能热能中和热的概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐且只生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。思考与交流：如何通过实验准确的测定中和热？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（3）温度计越精确越好（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（4）多做几次，取平均值在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或

7、硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。化学能除了可转变为热能还可以转变为其他形式的能量吗？阅读P35-P36科学视野