化学变化中的能量变化ppt课件.ppt

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1、化学反应与能量第一章化学反应过程物质的变化能量的变化当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：例如吸热反应：例如我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化问题1：什么是放热反应及吸热反应？问题2：放热反应及吸热反应的形成原因？问题3：放热反应及吸热反应的表示方法？问题4：热化学方程式的书写？本节课的主要内

2、容第一节化学反应与能量的变化焓：是体系内能加上体系压强与体积乘积的一个物理量。即H=U+PV焓是状态函数。即体系的焓值仅与体系所处的状态有关，与通过什么途径达到无关。热化学：把热力学第一定律具体运用到化学反应中，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这一问题的科学称为热化学。1、焓变：△H=H2-H1一、反应热焓变反应热用符号△H表示单位一般采用kJ/mol许多化学反应的反应热可以直接通过实验直接测得。化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。2、反应热通常我们遇到的化学反应是在敞口容器中进行的，反

3、应体系的压力与外界压力相等。即反应是在恒压条件下进行的，此时反应热等于焓变。通过此图大家还能发现这反应热∆H有什么规律？1.可看成ΔH=生成物能量-反应物能量有“+”、“-”之分，2.ΔH为“-”时，即小于零时。生成物能量小于反应物能量，所以放热，放出的热量越多,ΔH越小.3.ΔH为“+”时即大于零时。生成物能量大于反应物能量，所以吸热.正确理解“△H”∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要

4、吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出183.0kJ的热量，从微观角度如何理解？1molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/molClClHHHHClClHHClCl++能量436KJ/mol能量243KJ/mol能量431KJ/mol能

5、量431KJ/mol键形成键形成键断裂键断裂假想的中间物质1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收241kJ的能量反应热(△H)=(243+436)-862=-183KJ/mol例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1m

6、olN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。练习＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式呢？二、热化学方程式的书写什么是热化学方程式？问题：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）、标出了反应物与生成物

7、的状态，（为什么要标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。正确判断下列方程式是否正确问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应

8、生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol点评：判断热方程式正误的方法一看物质状态二看△H的正负三看方程式前系数是否与△H数值一致写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36k