3 化学变化中的能量变化

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1、判断下列物质变化过程的能量变化及其对应物质间的能量关系物质变化能量变化（吸收热量、放出热量）物质间能量关系（1）H2O(g)→H2O(l)（2）I2(s)→I2(g)放出热量吸收热量﹥﹤（1）物质的变化总是伴随着能量的变化；（2）同一种物质，状态不同，能量不同；（3）能量高的物质转化为能量低的物质，释放能量，能量低的物质转化为能量高的物质，吸收能量。根据上述变化过程，可以得出哪些结论？上述变化均属于物质变化中的物理变化，且在变化过程中伴随着能量的变化。那么在化学变化中物质变化与能量变化之间又将存在怎样的关系呢？4.2化

2、学反应中的能量变化梅山高级中学生化组韩菊仙冰袋实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的化学反应Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl→BaCl2＋2NH3↑＋10H2O铝与盐酸的反应2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑以上实验给我们启示化学变化中，不但物质发生了变化，同时还伴随着能量的变化想一想：人们利用化学反应，主要目的是什么？P82同学们是否了解物质在化学变化中可以释放出哪些形式的能量呢？物质在化学反应中可以释放出热能、光能、电能等多种形式的能量。讨论：根据你的了解，请你说出下列化学反应过程中释放能量的形式。（1）

3、煤、石油、天然气、酒精的燃烧（2）镁带燃烧（3）干电池、氢氧燃料电池的化学变化放出大量的热发出耀眼的强光，同时放出大量的热发电同时放出一定的热物质通过化学反应释放出的能量，来自于哪里？来自于参加反应物质内部储存的能量。这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放的能量称为化学能。因此，上述化学反应就能量转化形式而言依次为：化学能转化为热能、化学能转化为光能、化学能转化为电能，其中，最常见的形式是化学能转化为热能。化学反应中释放能量的形式:热能、光能、电能等一、化学反应中的热效应1.定义：化学反应时所放出或吸收的热量——

4、化学反应的热效应§4.2化学变化中的能量变化放热反应:有热量放出的化学反应吸热反应:有热量吸收的化学反应——用“＋Q”表示——用“－Q”表示注：Q是热量的符号，热量的单位是焦耳（J）为了简明表示放热反应或吸热反应，我们通常在方程式的右边用“＋Q”或“－Q”表示。Mg＋2HCl→MgCl2＋H2↑＋QC+CO2→2CO－Q常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数分解反应如：C+O2CO2+Q2H2+O22H2

5、O+QCaCO3CaO+CO2-QNH4ClNH3+HCl-Q点燃点燃大多数的化合反应是放热反应大多数的分解反应是吸热反应中和反应热效应的测定用两只50mL烧杯分别取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液各50mL,用数字测温仪测出这两种溶液的温度,并作好记录。将两种溶液倒入同一个烧杯里，用玻璃棒轻轻搅动，混匀后，测量该溶液的温度。观察混合前后温度的变化。记录：混合前溶液的温度；混合后溶液的温度。结论：（放热反应、吸热反应）。课堂实验放热反应问：放热反应与吸热反应最大的区别是什么？当反应开始后，放热反应能自发地进行

6、下去，而吸热反应不能。1.化学反应的特点是有新物质生成,而生成和反应物的能量存在差异;2.化学反应中能量守恒;3.反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热,若二者能量较为接近,则放热和吸热不明显。想一想：为什么有的反应放热，有的反应吸热？放热反应和吸热反应的本质是什么？探究化学反应中能量变化的原因【探究一】请你从反应物和生成物所具有的能量的角度分析，为什么有的反应放出热量，而有的反应却需要吸收热量呢？反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量放出热量吸收热量放热反应反应物的总能量高生成物的

7、总能量低高低物质贮存的能量吸热反应生成物的总能量高反应物的总能量低高低物质贮存的能量反应物的总能量高放热反应生成物的总能量低放热反应中，反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量+E反应物E生成物热量吸热反应中，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。P83生成物的总能量高吸热反应反应物的总能量低+E反应物热量E生成物其中，反应物具有的能量总和与生成物具有能量总和的差值——反应热高H2(g)+1/2O2(g)放出能量物质储存的能量低H2O(l)提问：如果将箭头

8、方向反转，这张能量变化图代表什么反应？例：请用能量变化示意图表示出H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)+285.8kJ的能量变化图像表示出：H2O(l)→H2(g)+1/2O2(g)-285.8KJ的能量变化高H2(g)+1/2O2(g)物质储存吸收能量的能量低H2O(l)氢气与氧气化合生成1mol水蒸气时，放出241.8千焦