2017人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课堂10分钟练习1 .doc

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1、1．(对应考点一)[双选题]当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)[]解析：A中只有一个手性碳原子，，B中有2个手性碳原子，，C中有2个手性碳原子，，D中只有一个手性碳原子，。答案：BC2．(对应考点一)[双选题]有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是(　　)A．与H2发生加成反应B．与CH3COOH发生酯化反应C．在稀硫酸催化下，发生水解反应D．在Cu催化下，发生氧化反应解析：原有机物与—CHO相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该手性碳原子将连有两个—CH

2、2OH，在Cu催化下，发生氧化反应，该手性碳原子将连有两个—CHO，故发生A、D反应，分子均失去手性；与CH3COOH发生酯化反应以及发生水解反应后，分子中原手性碳原子均连有四个不同的基团，分子仍有手性。答案：BC[来源:数理化网]3．(对应考点二)下列含氧酸的酸性强弱顺序正确的是(　　)A．HClO＜HBrO＜HIOB．HClO＞HBrO＞HIOC．HIO＞HBrO＞HClOD．HBrO＞HIO＞HClO解析：同主族相同化合价不同元素的酸，其原子半径越小，酸性越强，半径Cl＜Br＜I，故酸性HClO＞HBrO＞HIO。答案：B4．(对应考点二

3、)下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4解析：将酸写成通式：(HO)mROn，R相同，n值越大，酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。A项非金属性C＞Si，酸性H2CO3＞H2SiO3，错误；B项非金属性N＞P，酸性HNO3＞H3PO4，错误；C项HCl是强酸，H2S是弱酸，错误；D项由通式(HO)mClOn，可得n值依次为0、2、3，从而得酸性强弱关系正确。答案：D5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的

4、说法中正确的是(　　)[]A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误、B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错。答案：B