高中化学 2.3《分子的性质》（第1课时）学案 新人教版选修3

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1、2.3分子的性质第1课时[目标要求]　1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1．写出下列分子的结构式(1)H2O____________　(2)NH3________________(3)CO2____________(4)CCl4________________(5)HCN______________(6)CH3Cl______________2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。3．极性共价键是指______

2、________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。二、分子的极性1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。2．非极性分子是指__________________________________

3、______。3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。1．下列说法中不正确的是(　　)A．共价化合物中不可能含有离

4、子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子2．下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们

5、的立体结构都相同4．下列叙述不正确的是(　　)A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生

6、成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是______________(填σ或π键)参考答案基础落实一、2．极性　非极性3．由不同原子形成的　发生偏移　负　正4．同种原子形成

7、的　不发生偏移二、1．正电中心和负电中心不重合　正电性　负电性2．分子中的正电中心和负电中心重合的分子3．极性的向量和　零4．一定　可能　也可能　极性　非极性5．也可能　也可能课堂练习1．D　[以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。]2．A　[可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等

8、；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。]3．C4．D　[对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO