2017人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课堂10分钟练习 .doc

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1、1．(对应考点一)下列叙述中正确的是(　　)A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI都是非极性分子D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子，都属于非极性分子解析：物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而分子的极性一般与物质的立体结构有关，立体结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI都是极性分子；选项D中的H2O是V形结构，属于极性分子。答案：B2

2、．(对应考点一)下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央[][]D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：NH3是三角锥形的分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中间的直线形分子，D错；H2O分子是O原子在两个H原子中间的V

3、形分子，C正确。答案：C3．(对应考点二)下列有关范德华力的叙述正确的是(　　)A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力

4、不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。[]答案：B4．(对应考点二)关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用

5、力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。答案：C5．今有三种物质AC2、B2C2、AD4，已知A、B、C、D为四种短周期元素，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，A的原子半径大于C小于D，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的－1价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素符号分别为A________________、B________

6、、C________、D________。(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为________________、____________、____________。(3)AC2的分子空间构型是________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。[](4)B2C2中既含有________键，又含有________键，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。解析：A的最高

7、正价和负化合价绝对值相等，说明A为第ⅣA族元素；B的焰色反应为黄色，说明B为钠，C为氧；则A可能是C或Si，但根据问题条件(2)(3)可知，A为C，因为CO2才能写电子式、空间构型，才能谈分子的极性。与氩具有相同的电子层结构的微粒有K＋、Ca2＋、Cl－、S2－，所以D为氯，根据A的原子半径大于C小于D，可进一步推知A为碳。答案：(1)C　Na　O　Cl(3)直线形　非极性　正四面体形　非极性(4)离子　非极性共价　离子[]