高一化学元素周期律专题练习.doc

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1、高一化学元素周期律专题练习一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1．下列叙述中正确的是(　)A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族C．所有主族元素均在短周期中D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素2．元素性质呈周期性变化的原因是（）　　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大　　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是(　　)A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素

2、的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4．下列比较中正确的是(　)A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>SC．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>S>O5．aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>YB．a＋n＝b－mC．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为(

3、　　)A．9B．10C．18D．207．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为(　　)A．Hm＋2bXObB．Hm－2bXObC．Hb＋mXObD．H2b－mXOb8.某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（）A、A-x+nB、A-x-nC、A+x+nD、A-n+x9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（）A、12B、16C、18D、2010．已知An+、B(n－1)+

4、、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C高一（）班姓名座号选择题答案栏题号12345678910答案ACCBBADBAC二、填空题（每个空2分）11、用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O______

5、__H2S，H2S______HCl。(4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。(5)酸性：HClO4______HClO。由以上答案可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________。12、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知：B

6、的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强。则：(1)A、B、C、D分别是：A_______，B_______，C_______，D________。(2)D的离子结构示意图为________。(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成______种酸式盐，其化学式分别为____________________________。高一化学元素周期律专题练习题号12345678910答案ACCBBADBAC11、答案　(1)＞；＜(2)＞；＞(3)＞；＜(4)

7、＜；＞(5)＞①强　②强　③强　④弱　⑤强12、解析　在1～18号元素中，原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。由B的次外层电子数为2，可知B核外共有2＋4＝6个电子，B为碳；C、A的次外层电子数均为8，所以C、A的核外电子数分别为2＋8＋5＝15和2＋8＋1＝11，故C为磷，A为钠；在前18种元素中只有Cl的最高价为＋7，且最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D为氯。判断出A、B、C、D四种元素后，再利用元素周期律及原子结构知识逐问回答即可。答案　(1)钠(或Na)；碳(或C)；磷(或P)；氯(或Cl)(2)(3)两(或2)；

8、Na2HPO4、NaH2PO4