元素周期律专题练习

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1、实用标准文案元素周期律专题练习1．下列结论错误的是(　　)①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦金属性：BedB．离子半径Y2－>

2、Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X

3、液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径Z＞W＞RB．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜YC．对应的氢化物的热稳定性：R＞WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙

4、述正确的是(　　)A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B精彩文档不容错过实用标准文案C．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　)A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性X>Y>ZD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依

5、次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)A．原子半径由小到大的顺序：X19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW

6、>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)　　元素编号元素性质　　　①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族精彩文档不容错过实用标准文案C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元

7、素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_____________________

8、____________________。(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX