高一化学元素周期律周练习.doc

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1、元素周期律周练习　　1．下列叙述正确的是（　）　　A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高　　B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子　　C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高　　D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高　　2．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　）　　　　　　　　　　　　　　3．同主族两种元素原子核外电子数差值可能为（　）　　A．6　　B．12　　C．26　　D．30　　4．运用元素周期律分析下面的推断

2、，其中错误的是（　）　　①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体　　A．①②③④　　　　B．②④⑥　　　　　C．①③⑤　　　　　D．②④⑤　　5．1999年是人造元素丰收年，一年间

3、得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是______（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______元素。　　6．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：　　（1）_______________和_______________互为同位素。　　（2）_______________和_______________质量数相等，但不能互

4、称同位素。　　（3）_______________和_______________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。　　7．1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。　　(1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________；　　(2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_________________________________

5、_______。　　8．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。　　(1)写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。　　(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是___________________________________。　　(3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是

6、______________________，　　　反应的化学方程式是_________________________________________。　　参考答案：　　1．D　　　2．B　　　　3．C　　　4．B　　5．七；零；　气；　八；ⅥA　　6．(1)Li、Li　(2)N、C　(3)Na、Mg　　7．（1）　　（2）HFO+H2OH2O2+HF　　8．（1）H；O；Mg；Cl　　　　（2）Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O　　　（3）有气泡产生、溶液变红色；　　Mg+2H2OMg(OH)

7、2+H2↑