专题一第五单元离子反应.doc

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1、第五单元　离子反应一、选择题1．2012年10月云南发生泥石流灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析　A、C、D项均为混合物，不是电解质。答案　B2．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO＋H2O，B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===Ba

2、SO4↓＋2H2O，D项中离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O。答案C3．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②H＋＋CO===HCO　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO　④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)。A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸解析　根据①可知CaCO3难溶于水，则CO与Ca2＋不能大量共存，根据②可知CO与H＋不能大量共存，则A正确；根据

3、③④知B正确；据④中的HSO知C错误；据③中HCO、HClO知D正确。答案　C4．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是(　　)。解析　首先发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，H＋＋OH－===H2O，H＋反应完了后发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，第一阶段只有BaSO4沉淀生成，第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2，第三阶段只有Mg(OH)2，结合量的关系，不难得出答案。答案　C5．下列是某同学对相应反应的

4、离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　)。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋正确B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O正确C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O错误，不满足Ca(OH)2的配比D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正确解析　A项，醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，评价错误；B项，由于酸过量，因此碳酸根直接转变成CO2气体，正确；C项，KHCO3少

5、量，反应的离子方程式，正确，所以评价错误。D项，NaHSO4少量，系数为1，按其组成反应，正确的离子方程式为：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。答案　B6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SOB．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NOD．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO解析　本题重点考查Al3＋水解性、Fe2＋的还原性、NO在酸性溶液中的氧化性、HCO与H

6、＋或OH－的反应。B项所述溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在；C项Fe2＋、H＋、NO三种离子之间发生氧化还原反应而不能大量存在；D项所述溶液可能显强酸性也可能显强碱性，而HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。答案　A7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为(　　)所含离子NOSOH＋Na＋Mn＋浓度(mol·L－1)3121aA.Mg2＋、1B．Ba2＋、1C．Al3＋、1.5D．Fe2＋、2解析溶液呈电中性，据电荷守恒可知：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，代入数据有3mol/L＋2×1mol/L＝2mo

7、l/L＋1mol/L＋n×amol/L，则有na＝2，符合要求的有A、B项，但SO与Ba2＋，生成BaSO4。答案A二、非选择题8．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2)溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若

8、缓缓加入稀