离子反应专题(一)

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1、离子反应专题（一）一、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物【理解掌握】①电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身电离而导电的化合物②电解质是纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质【思考练习】如：SO2、CO2、SO3、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？HCI是不是电解质，盐酸呢？1.）强电解质：在水溶液里溶解了的能全部电离成离子的电解质如：NaCRNa2CC）3、BaSOq、AgCl、BaCC）3【特别提醒】①一种物质是否为强电解质与其在水中溶解性的大小无关②强电解质在水中不一定全部溶解，也不一定全部电离，但溶解了的一定全部电离2.）弱电解质：在水溶液里

2、溶解了的只有部分电离成离子的电解质如：CH3COOH、NH3H2O3.）强弱电解质的区别与联系强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离在溶液屮的存在形式阴、阳离子阴、阳离子；弱电解质分子物质类别化合物化合物化合物类型活波金属氧化物、强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水、少数盐[如：Pb（CH3COO）2]2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物例、下列物质中属于非电解质的是（）A、乙醇B、KNC）3晶体C、铜D、CO23.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点化合物化合物不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不导电本质在水溶液里或熔融状态下0身在水溶液里和熔

3、融状态下自身不能发生区别能发生电离电离所含物质类型活波金属氧化物、强酸、强碱、绝大多数盐非金属氧化物（SO2>CO?、SO3、P2O5、CO）非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：女山蔗糖、酒精、CH-等二、电解质的电离1•概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.从电离角度认识酸、碱、盐阳离子全部是广画化合物阴离子全部是金属阳鹦子（或钱根离子）》國和酸根阴离子3.表示方法——电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离的式子（1）强电解质的电离H2SO4=NaOH=CuSO4=A12（SO4）3=NaHSO4溶解在水中时：NaHSO4=NaHSO4在熔融时状态：Na

4、HSC>4二在水溶液屮：NaHCCb=（2）弱电解质的电离：ch3cooh=NH3H2O=HC1O=【特别讲解】①书写电离方程式时，要确定构成电解质的阴阳离子②强电解质电离方程式书写时用“弱电解质的电离方程式书写时用可逆符号③电离方程式书要符合质量守恒和电荷守恒例、写出下列物质在水溶液屮的电离方程式NaCIHCIH2SO4Ba（OH）2N3.2CO3CH3COOHNH3H2O三、电解质的电离与导电的关系1.强碱和盐等离子化合物J固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电i溶于水或熔融状态吋，电离出自由移动的阴、阳离子，所以导电。2.酸J固态或液态时只有分子，没有离子，

5、所以不导电。［水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的阴、阳离子，所以导电。3.活泼金属氧化物r在熔融状态时，能自身电离出自由移动的阴、阳离子而导电。I在水溶液中和水反应生成了新的电解质——碱【特别提醒】（1）溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子；（2）溶液导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少；离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强；而与电解质的强弱无关。（3）判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子例、下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Nf和CFB.NaCl是电解质故NaCI晶

6、体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自rh移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自市移动离子数目多【过关训练】1、下列物质屮导电性最差的是（）A、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸D、KC1固体2、电解质是（）A、导电性很强的物质B、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物3、下列物质属于电解质的是（）A、NaOHB、BaSO4C、CuD、蔗糖CO24、下列物质在水中不能电离出C1—的是（）AHC1BKCIO3CMgCl2DCC145、物质的水溶液能导电但该物质属于非电解质的是A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸顿6、下列物质：铁片、液态的HC1、NH3、酒精、盐酸、H2

7、SO4、KOH、熔融状态的KNO3>O2、BaSO4固体1）、以上物质中能导电的是。（填序号，下同）2）、以上物质屮属于电解质的是o3）、以上物质中属于非电解质的是。4）、以上物质中属于强电解质的是o5）、以上物质中属于弱电解质的是