离子反应 专题

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1、专题2离子反应2.1电解质与非电解质1．（2013•奉贤区二模）下列物质属于电解质的是（　　）A．NaCl溶液B．SO3C．Na2OD．Cu考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：A．NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A

2、错误；B．三氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质，故B错误；C．氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为，是在熔融状态下能完全电离成自由移动的钠离子和氧离子的化合物，是电解质，故C正确；D．铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．2．（2012•松江区一模）属于电解质，且溶于水时会

3、影响水的电离平衡的是（　　）A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；水的电离方程式为H2O⇌H++OH-，加入的物质或离子能影响水电离平衡的移动，则破坏水的电离．解答：解：A．氯气是单质，不是电解质，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．向溶液中加入碘化钾，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不改变，则不破坏水的电离，故C错误；D．醋酸

4、钠在水电离出醋酸根和钠离子，醋酸根能与氢离子结合生成醋酸，促进水的电离，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质的判断和水的电离，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．3．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）A．自来水B．0.5摩/升盐酸C．0.5摩/升醋酸D．0.5摩/升氯化铵溶液考点：电解质溶液的导电性．第20页（共20页）专题：溶液和胶体专题．分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．B、D项中物质均是强电解质，加入

5、NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当．所以导电性变化不大，故B正确；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为

6、强电解质，导电能力增强，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选BD．点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．4．（2011•福建模拟）下列示意图中，正确的是（　　）A．烧碱溶液中滴加稀醋酸B．稀醋酸加水稀释C．镁与一定量的盐酸反应D．加热纯碱溶液考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导

7、电性分析；B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡，加水稀释促进电离分析；C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率，随后氢离子浓度减小反应速率减小；D、纯碱水解反应是水解平衡，是吸热反应；解答：解：A、烧碱溶液中滴加稀醋酸，溶液中的离子浓度变化不大；导电性变化不大，故A错误；B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离，离子浓度减小，氢离子数增大；故B错误；C、镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应加快反应速率，一定程度后氢离子浓度减少为主，速率减小；故C正确；第20页（共20页）D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解，水解反应是吸热反应，加热促进水解；氢氧根离子浓度增大，故

8、D错误；故选C．点评：本题考查了电解质