元素周期表元素周期律.doc

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1、元素周期表元素周期律1．某元素二价阳离子的核外有18个电子，核内有20个中子，则该元素原子的质量数为A．16B．20C．36D．402．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与氩原子相同的电子结构，下列叙述正确的是A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大3．同周期的三种元素，最高价氧化物水化物的酸性为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性X＜Y＜ZD．阴离子的还原性X>Y>Z4．下列各项叙述中一定能说明元素X

2、的非金属性比元素Y的非金属性强的是A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价大D．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5．若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x+n,其中A为原子的质量数，则mgRn-中电子总数为A．B．C．D．6．下图为元素周期表的一部分（数字代表原子序数），其中x的单质不能和硫化氢发生置换反应生成硫的是10A．xB．x36C．xD．x17337．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．M层电子为奇数的所有主族元素所在族

3、的序数与该元素原子的M层电子数相等B．元素的原子序数越大，其相对原子质量也越大C．最外层电子数为2的元素，一定是金属元素D．左起第一列元素和第十七列元素熔沸点变化规律相反8．若发现了118号元素R，则下列叙述正确的是A．其钠盐的化学式为Na3R　B．R是第七周期的氧族元素C．R是非金属元素　　D．R是金属元素9．某元素的一种同位素形成的单质c，极易形成n－，下列说法不正确的是A．此单质中含有的质子数为c(a＋n)B．同位素形成的离子中含有的电子数为a＋nC．同位素中含有中子数为b－aD．该同位素一个原子的质量约是10．等量的Na分别跟过量的重水（2H2

4、O）与纯水（1H2O）完全反应，下列叙述中正确的是A．当2H2O与1H2O的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（相同状况）B．当2H2O与1H2O的质量相等时，反应后放出的气体质量相等C．当2H2O与1H2O的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等D．当2H2O与1H2O的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等11．下列说法中，正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H216O与H218O互为同素异形体D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同12．下列说法正确的是A．第三周期金属元素的氧化物都属

5、于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同13．关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B．.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应14．有关卤素（用X表示）的下列叙述中，正确的是A．卤素单质与水的反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

6、B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加而增强C．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深D．X—离子的还原性F—>Cl—>Br—>I—，因此，相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液中置换出来15．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY12345678910111213141516．

7、（1）已知An＋、B（n＋1）＋、Cn－、D（n－1）－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序是，离子半径由大到小的顺序是。（2）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强以上有关锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是：17．用化学用语回答原子序数1~20的元素的有关问题：（1）酸性最强的最高价氧化物的水化物是；（2）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是；（3）与氢气化合最容易的单质是；（4）与水反应最剧烈的金属单质是；（5）

8、最外层电子数是次外层电子数的3/2倍的元素的原子结构示意图为；18．有H、D、T三种原子，各自