董纪红金属化学性质说课.doc

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1、《金属的化学性质》说课稿哈尔滨市第十一中学董纪红一、教材分析   1.本节内容在教材中的地位和作用本章开始学生初步系统地接触元素化合物知识，在本章的学习中学生初步尝试不仅仅可以从实验操作和实验现象去探索物质的性质，还可以从基本原理去深化对这些性质的理解，这也是把物质性质安排在前两章理论学习内容之后的目的。这种学习方式的过程和方法逐步掌握后，对第四章非金属元素的学习是大有帮助的。   2.教学目标   （1）知识和技能目标钠的强还原性   （2）过程和方法目标体验通过实验回忆金属的通性和了解钠的差异性（3）情感态

2、度和价值观目标 渗透认识事物的根本原理，即由个别到一般，又由一般到个别的普遍规律。共性决定事物的基本性质，个性揭示事物之间的差异性3.教学重点和难点重点：钠的强还原性难点：体会钠即满足金属通性又有其特性 二、学情分析   学生在初中阶段的学习中已经通过实验和生活常识了解了金属的物理和化学通性，如导电性、导热性、与氧气反应、与酸反应等。并简单介绍了金属活动性顺序表。在经过前两章的学习，学生已经基本上度过了高中适应期，对于高中化学学习方法和初中的差别也有了一定的认识。初中化学了解所以然，而高中化学就是知所以然。所以

3、在本节课的教学中，不仅仅用演示实验来了解钠的性质，更要渗透学生用原子结构示意图解释钠的性质并思考钠与其他金属相同和不同的地方在哪里。三、教学方法和手段   1.教学方法“引导─实验探究”教学模式。   2.教学手段：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学。 四、教学过程   学生活动1：让学生列举出生活中的金属制品，体会金属材料的使用广泛性和重要性。并提出问题，首先对这次应用分类；其次分析不同类别分别体现了金属的哪些性质，如厨具利用金属的导热性，电线利用了其导电性，用途广泛形状各异体现了其延展性。在调动学生的积极性

4、后，共同填写教材46页有关金属性质的一些实验的相应空白，回忆初中对金属化学性质的学习。在完成四个化学方程式后，利用所学习过的氧化还原反应知识分析金属在化学反应中均做还原剂。并能通过对钠、镁、铝原子结构示意图的书写，从最外层电子数少于4，容易失电子，从理论角度解释金属的还原性。这样金属性质的通性就自然而然的从学生的生活常识中提炼出来了。学生活动2：小结金属的物理性质：导电性导热性延展性金属的化学性质：还原性，具体体现在能与氧气的反应、与酸的反应、与盐的反应   教师过渡：大多数金属都可以导电导热，为什么用铜丝做电

5、线，用钢铁建桥，用镁铝合金做拉门。通过学生的讨论，体会金属虽然有共性，但是在使用的过程中又根据各自的特性在不同的领域发挥着自己的作用。实物展示：钠并取出一块用刀切开，学生观察并小结钠的性质，完成教材47页空白。在这个过程中体会钠的几点特性，比较软，易被氧化。演示实验1:钠在氧气中的燃烧学生观察并小结实验现象，黄色火焰，熔成小球，剧烈燃烧，生成淡黄色固体学生活动3：分析为什么不用钠做厨具，做电线，铁制品一般涂漆，铝制厨具不用涂保护漆？（因为其质地软，性质活泼，易被氧化。氧化膜有的疏松，有的致密）演示实验2：铝箔的

6、燃烧。学生观察现象并解释原因，氧化铝的保护作用，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝不会滴落下来。教师讲解，金属原子的最外层电子数少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。钠既满足这些通性，又由于它特别活泼的性质决定了它和氧气在不同条件下产物不同。我们已经学习过位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，那么金属遇到水会如何呢？演示实验：在烧杯中加一些水，滴

7、入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。学生观察现象并填写下列空白：现象解释浮熔游响红小结：初中已经初步学习了金属的通性，今天我们学习了钠的性质，了解了钠作为一种重要金属，既满足金属的通性，同时又表现出自己的特点，质软和强还原性，所以钠要保存在煤油里，钠着火要用沙子覆盖，不能从溶液中置换出排在它后面的金属等。我们在学习物质时，既要学习一类物质的通性，也要了解各个物质的个性，才能让金属各尽其用，各显神通。作业：1、预习教材50、51页，找出铁、铝的特性2、网上收集金属用途，整理出那些用途利用金属的通性，那些用途体

8、现金属的个性五、板书 第三章金属及其化合物金属单质物理通性：导电性导热性延展性金属单质化学通性：失电子，还原性，包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应1、与氧气反应2、与氯气、硫反应二、金属与酸和水的反应1、钠和水的反应