金属的化学性质说课教案.ppt

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1、《金属的化学性质》说课稿鲁庄三中杨新刚一、说教材1、本课在教材中的地位：本课题在上课题金属的物理性质介绍的基础上，又进一步介绍了金属的化学性质以及金属反应的规律性知识。从本单元来看，本课题为知识的重点，为下课题金属的腐蚀条件初步探究、金属资源的利用和保护打基础。从整个教材的布局来看，本课题与后边的酸、碱、盐的知识又有关联。通过本课题的学习对学生正确认识和利用金属资源有现实的教育意义。2、教学目标知识目标：（1）知道常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。（3）能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断。能力目标：学会

2、用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关信息。情感目标：体验探究的乐趣，激发学习化学的欲望，形成和发展探究能力。3、教学重点：金属的化学性质。置换反应。4、教学难点：利用金属活动性表判断置换反应能否发生。二、说教法（1）探究式实验教学法（2）互动式教学法三、说学法(1)探究学习（2）自主学习（3）合作学习四、说教学程序1、教学流程探究归纳应用反馈2、主要步骤（1）引入（2）金属与氧气的反应（3）金属与酸的反应（4）金属与金属化合物溶液的反应（5）金属活动性顺序表及应用（6）小结（7）课堂练习1、两种或两种物质反应生成一种物质的反应叫做反应，一种

3、物质反应生成两种或两种以上的物质叫做反应。2、细铁丝在氧气中燃烧的现象是()A、产生淡蓝色火焰B、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C、生成白色物质D、发出耀眼白光3、镁在空气中燃烧的产物是（）A、MgO2B、MgOC、Mg2OD、Mg2O24、铝箔在氧气中燃烧的产物是，反应的现象是。5、铜在加热的条件下，和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，写出该反应的化学方程。前提测评化合分解BBAl2O3发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体2Cu+O2——2CuO1、金属与氧气的反应：——大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

4、如：1、3Fe+2O2Fe3O42、4Al+2O2——2Al2O33、2Mg+O2——2MgO4、2Cu+O2——2CuO点燃点燃点燃点燃5、4Al+3O2——2Al2O32、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应（金属与盐酸、稀硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4探究活动1A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4B组（与稀硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请

5、按要求填好上面的两个表格（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑没有明显变化探究活动1产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液（B组：金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑探究活动1产生大量的气泡，放出热量，形

6、成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是是>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:.5、以上反应都是由一种和一种反应生成新的和新的，叫做反应。讨论MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCuMgZnFeCu它们是否与盐酸、硫酸反应单质化合物单质化合物置换实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸汞溶液中C2铜

7、丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4——3Cu+Al2（SO4）3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+Hg（NO3）2——Hg+Cu（NO3）2探究活动2没有明显变化1、以上反应类型都属于反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是讨论置换Al>Cu>Ag金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置

8、换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由