高一化学必修1 铁铜及其化合物的应用-苏教版 ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用银白色的纯铁紫红色固体铁铜建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件3.具有良好的延展性。2.是电和热的良导体（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;4.具有良好的延展性。3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;一、铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.、;6.、.请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原

2、反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）交流与讨论比一比!!正确!快!多!二、铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与不同的氧化剂反应得到的产物的规律。3Fe+2O2＝Fe3O4点燃Fe+强氧化剂Fe3+规律小结：Fe+较弱的氧化剂Fe2+置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应，电化学反应等与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应）2、铁与水的

3、反应铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）4、铁与某些盐溶液反应铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。铁还可以与Fe3＋反应，试写出其反应的离子方程式。三、铜的化学性质：1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：（浓H2SO4、浓、稀

4、HNO3）练一练铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应方程式。3.铜与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑加入过量NaOH2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu加入过量盐酸2Al＋2O

5、H－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑通入Cl2加入过量Fe一、铁的氧化物+2+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4(FeO.Fe2O3)Fe2O3FeO氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）与非氧化性酸反应色态价态名称(俗名)化学式制取Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？方案一：能否通过铁和水反应

6、制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？二、铁的氢氧化物实验3-9两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)3试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe

7、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3→→白色沉淀灰绿色红褐色氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁?取新配硫酸铁溶液2毫升，立即加入煤油约1毫升，以隔绝空气。用特制的长滴管迅速地直接将已经煮沸处理的氢氧化钠溶液伸入硫酸亚铁溶液下层滴加。我们来试一试3.Fe3+和Fe2+的转化如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？实验：在2支试管里分别加入2mLFeCl2溶液和2mLFeCl3溶液

8、，各加入1～2滴KSCN溶液。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液无明显变化黄色溶液变成血红色如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？实验：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1～2滴KSCN溶液。加入现象原理铁粉，KSCN溶液溶液由黄色变成浅绿色Fe3+具有氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等氧化剂还原剂Fe2+和Fe3+的相互转化铁盐（含Fe3+）有净水作用Fe2+氧化剂