元素周期表第2课时.doc

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1、乌海一中高一年级化学学案科目化学课型新授课主备课郭娟审核人高一化学组授课时间《必修2》第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第二课时）【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。2、具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3.通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【学习重点、难点】1.学习难点：碱金属元素和卤族元素性质与原子结构的关系。2.学习重点：碱

2、金属元素和卤族元素性质的第变规律。【学习过程】【自学检测】一、元素性质与原子结构（一）碱金属1.原子的结构特点相同点：最外层电子数都是_________；不同点：从锂到铯，核电荷数依次_______，电子层数________，原子半径________。2.碱金属元素的性质（1）物理性质①相似性：_____色，____体，密度____，熔沸点_____，硬度______，导电、导热性______。②递变性：从锂到铯，密度逐渐_______(K、Na反常)，熔沸点逐渐_______。（2）化学性质①与非金属的反应Li与O2反应_____

3、_________________________________3乌海一中高一年级化学学案Na与O2反应_______________________________________【注意】K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。②与水的反应碱金属元素都可以与水反应生成相应的_________与________。K与H2O反应________________________________________Rb与H2O反应__________________________________

4、_____3.碱金属的比较从锂到铯，元素的金属性逐渐_______，单质的还原性逐渐______。（二）卤素元素1.原子的结构特点相同点：最外层电子数都是_________；不同点：从F2到At，核电荷数逐渐_______，电子层数________，原子半径________。2.卤族元素的性质（1）物理性质从F到I2颜色逐渐_______，密度逐渐_______，熔沸点逐渐______。（2）化学性质①卤素单质与H2的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2===来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程

5、度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。②卤素单质间的置换反应：完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。123乌海一中高一年级化学学案2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【思考与探究】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。【课后练习】1、用X代表卤族元素（F、

6、Cl、Br、I），下列属于它们共性的是（）A.X2都能与氢气发生化合反应B.X2都能与金属铁发生化学反应，产物都是FeX3C.X2常温下都是气体D.X2都具有较强的氧化能力，氧化能力：X2>Fe3+2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最

7、不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO33、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是()A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S5、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。(写化学式)3