江西省南昌市新建县第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题分值：100分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5） 分可能用到的原子量：H-1O-16C-12Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Na-23Mg-24Al-27Ba-137Fe-56Ag-108一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是()A.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2

2、O(g)+CO2(g)∆H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是∆S>0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.无论是风力发电还是火力发电，都是将

3、化学能转化为电能3．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1B. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1C. 已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1D

4、. 1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L0.5mol/L Ba(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热4．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增的是()A.加入少量NaOH固体B.加热升温10℃C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa5．下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大8B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C.升高温度能使化学

5、反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率6．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②实验室制取CO2时，粉碎大理石有利于CO2的生成③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A.①④B.②③C.①②D.③④7．在一定温度下向不同电

6、解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化趋势与实验过程相符合的是()A.B.向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量向NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体至过量C.D.向Ba（OH）2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量8．白磷和氯气反应生成PCl3的热化学方程式为P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化学键键能为Cl—Cl键243kJ·mol-1，P—Cl键331kJ·mol-1。白磷和

7、PCl3的分子结构如下图所示，则P—P键的键能为()8A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-19．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)   △H＝＋9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I2(?)＝2HI(g)   △H＝－26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A.①中的I2为气态，②中的I2为固态B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低C.①的产物比②的产物热稳定性好D.1mol固态碘升华时将吸热

8、17kJ10．比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2 <△H1的是()A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2