人教版教学设计——元素周期律09.ppt

《人教版教学设计——元素周期律09.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节元素周期律（第一课时）原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。原子序数=核电荷数=质子数=电子数原子序数123456789原子序数101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号HHeLiBeBCNOF元素符号NeNaMgAlSiPSClAr电子层结构28281282283284285286287288电子层结构1221222324252627原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1——211→223——1011——1821→8831→88

2、结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NeNaMgAlSiPSClAr电子层结构28281282283284285286287288原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素符号HHeLiBeBCNOF电子层结构12212223242526270.371.221.520.890.820.770.750.740.71原子半径10—10m1.601.861.601.431.171.101.020.991.

3、91原子半径10—10m原子序数原子半径的变化3~911~170.152nm→0.071nm大→小0.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。电子层数相同的元素的原子半径随着电子数的递增而减小。元素的原子半径随着电子层数递增而增大。思考：在下列元素中，原子半径由小到大顺序是A、NaB、OC、AlD、NE、H（H、O、N、Al、Na）原子序数化合价的变化1~23~1011~18+1→0+1→+5；-4→-1→0+1→+7；-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素化合价

4、呈现周期性的变化。元素的最高正价=最外层电子数（O、F及稀有气体元素除外）元素的负价（非金属具有）=8-最外层电子数非金属元素一般具有可变的化合价，如C、N、P、S、Cl等思考：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4A课后思考题：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？作业：P103一、2、3二、三、原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NeN

5、aMgAlSiPSClAr电子层结构28281282283284285286287288原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素符号HHeLiBeBCNOF电子层结构1221222324252627化合价+10+1+2+3—2—1+4—4+5—3+4—4+5—3化合价0+1+2+30+6—2+7—1