金属的腐蚀与防腐学案.doc

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1、<<金属的腐蚀与防腐》学案宜宾市三中新高2011级化学组何磊班级__________姓名_____________学习目标：了解金属腐蚀的概念和分类掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理了解金属的防护学习重点：掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理学习难点：金属腐蚀的分类及钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别预习提纲：1、原电池：（1）定义：把转换为的装置。（2）原电池反应的本质是_______________反应。2、(1)电解的反应原理：在时在阴、阳两极发生氧化还原反应。(2)电解池：一种把的装置(3)电解的电路工作原理：导线上(外电路)

2、电子从电源的负极流出经导线流向电解池的阴极，电解池的阳极上产生电子经导线流入电源的正极。溶液中(内电路)阴离子移向，失去电子，阳离子移向，得到电子。学习过程：知识点一：了解金属腐蚀的概念和分类金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程化学腐蚀电化腐蚀含义直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程。与接触发生原电池反应而消耗的过程。发生的条件金属纯金属或合金不纯金属或合金氧化剂非电解质为主(如O2、Cl2、C2H5OH)电解质溶液中的溶质电子得失金属直接将电子转移给有氧化性的物质活泼金属将电子间接转移给氧化

3、性较强的物质电流现象无电流产生有微电流产生腐蚀现象金属单质较活泼的金属相互关系化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池课堂练习一：下列有关金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生[解析]A项中不是金属腐蚀的条件，而是电化腐蚀的

4、条件，B项中在外加电流的作用下4不是发生原电池腐蚀，即不是电化腐蚀，C项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子（氧化反应），D项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化腐蚀伴有电流产生。　【答案】D。[规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：(1)首先看金属：如金属是纯金属,也不与其它金属接触，则发生的腐蚀可能为；若金属不纯或与其它金属接触,则发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液

5、，则发生的腐蚀可能为电化腐蚀。知识点二：掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理1、类型：⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐

6、蚀的比较吸氧腐蚀析氢腐蚀电解液的性质中性或弱酸性酸性较强负极反应式Fe－2e－=Fe2+Fe－2e－=Fe2+正极反应式相互关系自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同时存在的，为吸氧腐蚀为主特别提醒：吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性2．金属腐蚀的一般规律（1）在同一电解质溶液中，引起的腐蚀>引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。（2）在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。（3）有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一

7、般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。（5）由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。课堂练习二：如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色4B．b中铁钉上发

8、生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生[解析]本题主要考查钢铁腐蚀的基本原理a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极：Fe－2e－=Fe2＋，发生氧化反应，Cu作正极发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B中Al作负极：Al＋3e－===Al3＋，发生氧化反