李顺涛(说课)电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略.ppt

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1、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略(说课)山东省淄博第六中学李顺涛一、说教材说学生二、说教法说学法三、说教学过程一、说教材说学生（一）本节内容的地位和作用：1、本节内容是本章所学知识（电离平衡、水解平衡）的综合应用，本章是化学平衡学习的继续与拓展，是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要组成部分，也是学生整个中学阶段学习的重点和难点。2、电解质溶液中离子浓度的大小比较历来是高考考察的热点。（二）教材安排与新课程特色本节内容选自选修四第三章《水溶液中的离子平衡》的第三节《盐的水解》。在第二章已学习了化学平衡原理，本节课要讲的离子浓度的主要关系与化学平衡知识密切相关，尤其是

2、化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对本节课的学习。新课程对这一部分的要求与老教材差别不大一、说教材说学生（三）学情分析到目前为止，学生已学习了第二章化学平衡原理，第三章弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等知识，可以说为学习本节内容做好了知识铺垫。（四）教学目标1.知识与技能⑴掌握电解质溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较⑵能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题一、说教材说学生2.过程与方法培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质及分清主要矛盾和次要矛盾。3.情感、态度、价值观⑴体会微观世界与宏观世界的差异及联系⑵培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行

3、科学态度和科学方法教育。一、说教材说学生（五）教学的重点和难点重点：两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小问题；三条必要的知识储备；三个守恒；分清不同溶液中电离和水解谁占主要地位难点：三个守恒及分清不同溶液中电离和水解谁占主要地位一、说教材说学生二、说教法说学法教法：分类讨论和归纳总结相结合积极体验科学研究的过程，记住三条必要的知识储备；理解并熟练应用电荷守恒、物料守恒、质子守恒；分清主要、次要；透过纷繁复杂的表象,看透事物的本质，自己总结出解题思路。学法：三、说教学过程问题引入激发学习兴趣分类探究（讲练结合）知识综合运用难点突破作业布置针对训练例1下列溶液中离子浓度大小的排

4、列顺序哪些正确？①在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)②在0.1mol·L-1H2CO3溶液中c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)③在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)④在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)⑤在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)Ⅰ:引入三、说教学过程⑥浓度均为0.1mol/L

5、的HAc和NaAc溶液等体积混合c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)⑦0.1molCO2通人到1L0.1mol·L-1NaOH溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)⑧0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)⑨pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)正确的是:①②③⑤⑥⑦⑧三、说教学过程分组思考、讨论并归纳从溶液的组成出发，对例1中涉及的溶液进行分类。要求：（

6、1）分类要有利于离子浓度大小比较（2）可以先粗分后细分可以参考学案中的提示三、说教学过程成果展示:溶液的分类单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应恰好反应生成弱酸或弱碱生成盐某一反应物过量电解质溶液三、说教学过程【设计意图】①罗列出学生在做题中所有可能遇到的溶液类型，贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，培养学生处理信息的能力。②培养学生先定性后定量的研究方法。Ⅱ复习讲授三、说教学过程一．酸或碱溶液中微观粒子浓度间的大小关系实例：a.CH3COOHb.NH3·H2OC(CH3COOH)＞C(H＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)【设计意图】根据不同的溶液类型分组讨论、思考并归纳,并

7、遵循由易到难的原则b.C(NH3·H2O)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)酸或碱溶液——考虑电离【板书】【板书】【设计意图】让学生明确弱酸和弱碱的电离是微弱的，弱酸和弱碱会大量剩余，虚线左边的微粒占主要,右边的微粒占次要。三、说教学过程二．盐溶液中离子浓度间的大小关系１．一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小①当盐中阴、阳离子等价时实例：a.CH3COONab.NH4ClC(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH