2019_2020学年高中化学专题1微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力学案苏教版.docx

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1、第2课时　共价键　分子间作用力　1.知道共价键的概念和实质。　2.能够用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3．了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响。　共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。3．常见共价分子的表示方法分子式结构式电子式球棍模型HClH—ClHCl2Cl—ClN2N≡NH2OH—O—HHO··

2、··HCO2O===C===OCNH3CH44.有机化合物中碳原子的成键方式→→→→1．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失、又有电子对偏移D．有金属元素的存在解析：选B。元素化合价有正负的主要原因：离子化合物是发生电子得失，共价化合物是发生共用电子对的偏移。2．下列各项中表达正确的是(　　)A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：Na＋Cl－D．N2的电子式：NN解析：选A。CO2分子为直线形分子，B项错误；NaCl为离子化合物，其电子式的正确写法为Na＋[]－，C项错误；N2的电子式

3、应该为，D项错误。3．HBr分子的电子式为(　　)解析：选A。H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A项正确；D项不是电子式。1．离子键与共价键的区别化学键离子键共价键成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用成键元素一般是活泼金属和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金

4、属元素化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中2.化学键的存在(1)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。(2)在共价化合物中一定不存在离子键。(3)构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。离子键和共价键既有区别又有联系：(1)

5、如果共用电子对处于成键的两原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，则形成弱极性键；(2)如果共用电子对偏向某个原子的程度很大，则成为强极性键；(3)如果共用电子对偏离的程度进一步加大，甚至完全偏向一方，便形成离子键。3．离子化合物和共价化合物的比较类型离子化合物共价化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物主要物理性质①室温下为晶体，熔、沸点较高，硬度较大①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大②固态不导电，熔融态和溶于水后

6、导电②熔融态不导电，某些溶于水后导电　下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．金属与非金属一定形成离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物[解析]　H—H、NN等单质中存在共价键，B错误；AlCl3是共价化合物，C错误；Na＋[H]－中O—H为共价键，NaOH是离子化合物，D错误。[答案]　A(1)非金属单质(不包括稀有气体单质)常称共价单质(即只含有共价键的单质)。(2)分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物称为共价化合物，如HCl、CO2、H2SO4等。(3)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如Na

7、OH等。但共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。(4)有的金属与非金属之间也可形成共价键，如AlCl3、BeCl2等。(5)除类似铵盐的化合物外，一般非金属原子之间通常靠共价键结合。(6)共价单质和共价化合物统称为共价分子。　　下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)A．HCl　MgCl2　NH4ClB．H2O　Na2O　CO2C．CaCl2　NaOH　H2OD．NH3　H2O　CO2解析：选D。A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离