化学专题14定量实验专题.doc

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1、定量实验专题湖北彭传清第一部分：复习内容：几个重要的定量实验操作要领、数据处理、误差分析。一、溶液的配制：1、百分比浓度的配制：先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。［例1］填空：用100gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下：（1）、计算：需加水g；（2）称量：用称量所需Na2CO3·10H2Og，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里，用搅拌，使Na2CO3·10H2O完全溶解。（4）装瓶

2、：转入试剂瓶中贴上标有的标签。2、体积比浓度的配制：在烧杯中进行。[例2]如何用5mL浓H2SO4配制1：4的稀硫酸？解：（1）计算：（2）配制过程：量筒（液体）托盘天平、药匙（固体）烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管3、摩尔浓度溶液的配制：步骤：“一算、二取、三溶、四冷、五转移，六洗、七振、八定、九摇、十装瓶。”仪器：M（溶质的摩尔质量）nm(溶质的质量)=VCn=注意：选择相应规格的容量瓶；溶解时所用蒸馏水的量一般为所配体积的1/6；在如配制480mL0.1mol/L的某溶液应选择mL的容量瓶，溶解时应加水mL左右，应选择mL的烧杯为最佳。另外要注意冷却、洗涤、及定容的开始时刻为加水至

3、离标线2～3cm处、转移液体时要用玻棒引流10能引起误差的操作以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例因变量C/mol·L-1mV称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻棒未冷到室温就注入容量瓶整个过程不摇动定容时水加多了用滴管吸出定容后摇匀时，液面下降，再加水定容时，仰视读数定容时，俯视读数误差分析原理：其中二、硝酸钾溶解度的测定：溶剂（水）的质量硝酸钾的溶解度S=溶质的质量×100g实验原理：实验步骤（溶质质量法）①准确称量（天平）干燥的蒸发皿的并记录质量；②在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液；③取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿内，称量

4、并记录；④加热蒸发皿内溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录；⑤根据上述公式计算S；⑥重复上述操作，取两次的平均值。注意事项：①水浴②为保证溶液达到饱和，配制时硝酸钾晶体要稍加过量，搅拌，在5分钟内不再溶解即可。③不要溅失，要彻底蒸干④蒸干后的晶体连同蒸发皿一定要放在干燥器中冷却，再称量能引起误差的操作误差因素S/g试管接触烧杯底试管内的液面高出烧杯内的液面温度计插在水浴中溶解时间过短将少量的固体倒入蒸发皿晶体未在干燥器内冷却仰视温度计刻度俯视温度计刻度溶解过程中没有搅拌误差分析：下表中的误差因素栏填（温度高、温度低、溶质m大、溶质m小）S栏填偏大偏小。三、硫酸铜晶体里结晶水含量的测

5、定10实验原理：硫酸铜晶体里结晶水的质量分数=m（晶体+坩埚）—m（无水流酸铜+坩埚）=m（结晶水）实验仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。实验步骤：①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m（坩埚+无水硫酸铜）⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。注意事项：①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过g。误差分析【CuSO4·xH2O】原理：结晶水%=［m（结晶水）/m(晶体)］×100%=［18x/(160+18x)］×100%或［m(CuSO4)/160］：［m(H2O)/18］=1：x

6、能引起误差的操作m(CuSO4晶体)m(H2O)%或x值称量的坩埚不干燥晶体不纯含有不挥发性的杂质坩埚内附有不挥发的杂质晶体未研成细粉末粉末未完全变白就停止加热加热时间过长，部分变黑加热后在空气中冷却加热过程中有少量晶体溅出两次称量相差0.2g（仍为白色）晶体表面有水四、中和滴定原理：仪器：酸、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水步骤：检漏、准备、滴定。注意事项：①滴定管的使用②指示剂的选择③终点的准确判断④手、眼的动作五、其它定量实验：1、气体的量取：排水量气2、其它涉及测定原子量、式量、物质的纯度及含量等的实验设计第二部分：训练拓展1

7、．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）~（4）组数剧：编号加热前加热后坩埚质量（克）坩埚+胆矾质量（克）坩埚+无水CuSO4质量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A.（1）和（2）B.（2）和（4）C.（1）和（3）D.（3）和（4）2．用98%的H2SO4（密度1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。现给出下列仪