热化学方程式教案.doc

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1、高二年级化学学科导学案主备：黄建明授课教师：黄建明使用时间：2015年7月26日课题：1.2热化学方程式课型：预习+新授任务目标：认识热化学方程式的意义，并能正确的书写热化学方程式重点难点：重点：正确认识、书写热化学方程式难点：热化学方程式的书写学习笔记（教师复备）学习活动复习巩固：计算△H的方法？课前预习------自主学习教材独立思考问题二、热化学方程式1、定义:叫做热化学方程式。例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol【思考与交流】2.与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？热化学方程式与普通化学式的区别普通化学方程式热

2、化学方程式化学计量数物质状态△H符号及单位意义3、热化学方程式的意义：如：H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO24/4完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。4、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示，因此，它可以是_数，也可以是数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH。【归纳】5、书写热化学方程式的注意事项注明条件，既指:、。(25℃，1.01×105Pa时可不注)标聚集状态：固态用、液态用、气态用、溶液用。写出反应热：△H：吸热用“”，放热用：“”。单位是“

3、”，化学计量数可用分数，但热量的要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol课内探究------合作探究重点互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　探究：怎样书写热化学方程式？1、写出化学反应方程式2、注明反应物和生成物的状态3、标明反应热：ΔH的正负号、数值、单位。4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）5、检查班级：组名：姓名：4/4随堂练习：1、已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表

4、示上述反应的热化学方程式正确的是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．△H＝-11036kJ/mol2、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6k

5、J/mol3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是(　　)A．2A＋B===2C　ΔH<0B．2C===2A＋B　ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH<0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0学习笔记（教师复备）4/4【作业练习】课本：P6：3、4【拓展学习】1、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=d

6、kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是()A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>02、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g);△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)

7、2(s);△H8A．①B．④C．②③④D．①②③学习笔记（教师复备）【课后反思：】怎样比较反应热的大小？4/4