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时间:2020-04-03
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1、空气、氧气和氧化一、一周知识概述1、了解空气的主要成分,了解组成空气的各主要成分的体积分数。实验:证明空气中的成分。实验:空气中氧气比例的测定。2、了解氧气的主要物理性质和化学性质,能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧3、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象,了解氧化反应及其概念。呼吸作用:葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量燃烧的条件:(1)氧气的参与(2)达到一定的温度(即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度)。二、重难点精讲1、空气的成分实验1:证明空气中的成分氧气(O2):原理:氧气可以支持木条燃烧。过程:把燃着的木条放进一瓶空气中
2、。现象:木条慢慢的熄灭。结论:一瓶空气中含有氧气。二氧化碳(CO2):原理:二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。过程:向澄清的石灰水中通入空气。现象:石灰水慢慢的变浑浊结论:空气中含有二氧化碳。结论:空气中含有氧气和二氧化碳气体。实验2:空气中氧气比例的测定拉瓦锡实验: (1)他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉未,同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。而剩余4/5体积的气体,发现这部分气体既不能供给呼吸,也不能支持燃烧。 (2)拉瓦锡把在汞表面上所生成的红色粉未收集起来,放在另一个较小的容器里再加强热,得到了汞和氧气,而
3、且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。 说明空气中氮气。 测定空气里氧气含量实验:让红磷在密闭的容器中燃烧检测减少的气体体积。 实验结果:瓶子里面的水分大约上升1/5。 结论:空气主要由氮气和氧气组成,其中的氧气约占到1/5。 后来科学家们又通过大量的实验发现,空气中还含有氦、氩、氙等稀有气体。此外,还含有少量的二氧化碳、水蒸气,以及其他的杂质。2、空气的利用 (1)氧气的用途:呼吸和燃烧等。 在通常情况下,人吸入空气就可以了,但如潜水、医疗急救等时,则需要用纯氧(或富氧空气);燃料燃烧离不开氧气,炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧
4、气。 (2)氮气的用途:作保护气(灯泡充氮气可以延长寿命)、食品保鲜、冷藏与冷冻,还是制造化肥、炸药的重要原料。 (3)二氧化碳用途:作致冷剂,用于保存食品、人工降雨;还可用于化工和汽水、灭火。 (4)稀有气体的用途:不活泼,用作保护气,灯泡等,也可制成各种用途的光源等。霓虹灯和闪光灯等3、氧气的性质 (1)观察氧气的颜色、状态和气味。 物理性质:无色、无味气体,不易溶于水,密度比空气大,在一定条件下能成为淡蓝色的液体,和雪花状的蓝色固体。 (2)氧气使带火星的木条复燃实验。 将带火星的木条放入盛满氧气的集气瓶内,木条复燃。(3)硫、铁、磷、碳等在氧气中
5、燃烧。硫在氧气中燃烧:硫+氧气→点燃→二氧化硫S+O2→SO2现象:剧烈燃烧,放出大量热,产生蓝紫色火焰,生成一种具有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧:铁+氧气→点燃→四氧化三铁Fe+O2→Fe3O4现象:火星四射,放出大量热,生成一种黑色固体。注:反应前预先在瓶内铺一层沙或盛少量水,目的是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底。氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧的化合物。总结:物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为:4、呼吸作用与氧化 验证呼出来的气体: 实验过程:向澄清的石灰水中吹气体。 现象:能使澄清的石灰水变浑浊。 结论:呼出的气体中含有二氧化碳。 我们呼吸进去
6、的是氧气,而呼吸出来的是二氧化碳,发生了什么样的反应呢? eg:人体的细胞中的有机物发生了氧化反应: 呼吸作用:葡萄糖+氧气→二氧化碳+水+能量 C6H12C6+O6→CO2+H2O 这是一复杂的、多步骤的过程。 不仅仅人有呼吸作用,同样的植物和微生物等其他的生物也有呼吸作用,产生大量的能量来供细胞所利用。5、氧化反应 概念:物质跟氧气发生的反应。 eg:塑料和橡胶制品的老化、金属的生锈、物质的燃烧,有缓慢的,有剧烈的,但是都是物质发生氧化反应产生的现象。 工业制氧:利用沸点的不同来制备。氧气的沸点(-183℃)和氮气的沸点(-196℃)不同来制备的。
7、6、燃烧、灭火与火灾自救 燃烧为可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。如果燃烧急速发生,瞬间就积累大量的热,使气体体积急剧地膨胀,就会引起爆炸。 燃烧的条件: (1)氧气的参与。 (2)达到一定的温度(即着火点—物质燃烧所需要的最低的温度)。 灭火器的类型:泡末灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。 遇火灾时候自救:中考解析例1、 白磷的着火点是40℃。切一小块白磷,在25℃的室温下放在一块石棉网上,一段时间后,白磷发生自燃。①引起白磷自燃的原因是_______________________________________
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