第二章第一单元空气、氧气和氧化

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1、【本讲教育信息】一.教学内容：   第二章 第一单元 空气、氧气和氧化 二.重点、难点：   重点：1.识记空气的主要成分、各成分的体积分数及主要用途。2.掌握氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象。3.掌握氧气的实验室制法，了解氧气的工业制法。4.理解氧化和氧化反应的概念、燃烧和缓慢氧化的概念。5.掌握可燃物燃烧的条件，会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法。难点：1.用实验测空气的成分。2.氧气的化学性质、氧气的实验室制法。3.催化剂的含义。4.可燃物燃烧的条件。5.灭火方法及依据。 三.知识要点：（一）空气1.空气的组成成分、体积分数：

2、空气是多种气体的混合气体，其主要成分是      （体积分数约占78%）和   气（体积分数约占21%）、    气体0.94%、      0.03%，水蒸汽及其杂质0.03%。2.空气中各成分的利用：（1）氧气的用途：可供给呼吸（如       、       等）；②助燃放热：        、      等。（2）氮气：氮气是一种无色、无味；性质较不活泼的气体。用途有：①充填灯泡、食品；在焊接金属时用作保护气（这是利用了氮气        的性质）②制氮肥、硝酸、炸药（氮气在一定条件下也能跟其他物质发生化学反应）②作致冷剂（利用液态氮

3、在汽化时要      大量的热）：如在医疗上用作液氮冷冻麻醉或冷藏人体组织）（3）二氧化碳的用途：   ①固态二氧化碳称         ，作          剂。   ②是一种化工原料可用于制         、         和汽水等。③可用于灭火。（4）稀有气体的用途：稀有气体包括      、        、      、氪、氙等气体。   ①可用作保护气（利用稀有气体化学性质         ）   ②可制成各种用途的电光源（利用稀有气体在通电时能发出各种不同颜色的光）：如霓虹灯、人造小太阳、航标灯等。3.空气中氧气体积分数的

4、测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如红磷。4.空气的污染源及防治措施：（1）污染源：①化工厂排放的CO、SO2、NO2 ②煤烟 ③汽车尾气（2）净化空气措施：植树造林、植草种花、严禁乱砍滥伐、防治水土流失、减少废气排放等措施 （二）氧气1.氧气的物理性质：氧气    色、    味；常温下      溶于水；标况下密度比     略大；在-183℃时液化成    色的液体，在凝固时为雪花状的     色固体。2.氧气的化学性质及主要用途：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。（1）化学性质：助燃性即氧化性  物质在燃烧时产生不同的现象的

5、规律：①气体或蒸汽燃烧时产生火焰；②烟是固体颗粒在空气中扩散的结果；③雾是小液滴在空气中分散的结果实验现象可归纳为                  3.氧气的实验室制备要领及其注意事项：（1）原理：                                                  （填反应式）（其他制备方法                          、                       ）（2）装置及操作过程：固——液不加热装置①仪器连接：仪器有铁架台、烧瓶、     、带导管的胶塞、水槽、集气瓶。②检查装

6、置的气密性③装入药品④收集：为什么不能过早地收集气体？（                                      ）什么时候收集为好？                                             。（3）收集：排水法收集（理由：                   ）向上排空气法收集（理由：                   ）（4）验满：将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃则说明已收集满。（如何检验？）4.催化剂：是指在化学反应中能   其他物质的化学反应的速率，而本身的    和       

7、 都不发生改变的物质。（即“一变二不变”）如二氧化锰。5.氧气的工业制法：分离液态空气（物理方法）                         6.可燃物燃烧条件：①                       ②                          ；由此可得灭火方法：                           、                             7.氧化反应的概念：物质与氧的反应。注意：这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。故不要叙述为“物质跟氧气的反应”，但在化学反应中有氧气参与的反应

8、一定属于氧化反应。氧化反应主要看参加反应的物质有无跟“氧元素”反应。如物质的燃烧、塑料和橡胶制品的老化、铁的生锈、生物的呼吸、食物的腐败等都是这些物质与氧发生的