溶液PH计算-教案.doc

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1、教案标题常见的天气系统教师姓名邢玲玲学生姓名××××学科地理适用年级高二适用范围全国课时/时间1课时/1.5小时教学目标知识目标1.了解单一溶液pH求算方法；2.掌握溶液稀释规律。3.掌握混合溶液pH值的计算能力目标1.通过复习回顾pH的定义、计算方法为后面的学习打下基础；2.通过不同类型溶液的pH值的计算来巩固提高学生的分析、解决计算问题的能力。情感态度价值观1.培养学生的归纳思维能力和知识的综合运用能力2.通过pH值的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法的指导知识点熟练掌握锋面系统、

2、低压系统、高压系统的特点重难点1.溶液稀释规律2.混合溶液的pH值计算教学过程：一、回顾：溶液pH的定义表达式，求算简单pH，突出抓住c（H+）计算。二、知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgKw得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差

3、100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgKw，换算出pH。等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH物质化学式pH强酸HnApH=-lg(nc)弱酸HmBpH=-lg(ncα)强碱A(OH)npOH=-lg(nc)弱碱B(OH

4、)mpOH=-lg(ncα)例1：求室温条件下0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解:∵C（H2SO4）=0.005mol/L∴[H+]=0.005×2=0.01mol/LpH=-lg[H+]=-lg0.01=2例2：求室温条件下0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解:∵C（Ba(OH)2）=0.005mol/L∴[OH-]=0.005×2=0.01mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10－14/0.01=10－12mol/L∴PH=-lg[H+]=-lg10－12=12例3

5、：已知室温条件下,某溶液的pH=4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解:∵PH=4=-lg[H+]=4∴[H+]=10－4mol/L[OH-]=Kw/[H+]=10－14/10－4=10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解：[H+]=cα=0.1mol/L×1％=10-3mol/LpH=3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解：[OH-]=cα=0.1mol/L×1％=10-3mol/L[H+]=Kw/

6、[OH-]=10－14/10－3=10－11mol/LpH=11二、溶液混合后pH的计算(1)两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律：pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混=pH小+0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H

7、+)混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，pH=2.3例7、pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸按体积比2：3混合后溶液的pH值为多少？解析：由题意pH=2的盐酸，c(H+)1=1.0×10-2mol/L；pH=4的盐酸，c(H+)2=1.0×10-4mol/L,c(H+)混=（1.0×10-2mol/L×2V+1.0×10-4mol/L×3V）/5V=4.0×10-3mol/L，pH=2.4(2)两强碱混合：先求混合后c(OH―)混，

8、再间接求pH值：c(OH―)混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混=pH大-0.3例8、室温下pH＝11和pH＝13的两种强碱溶液等体积混合，则混合液的pH为多少？解析：由题意pH=11的强碱，c(OH-)1=1.0×10-3mol/L；pH=13的强碱，c(OH-)2=1.0×10-1mol/L,c(OH-)混=（1.0×10-3mol/L×V+1.0×10-1mol/L×V）/2V=5.