原子结构与元素性质.doc

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1、选修3学案第一章第二节第二节　原子结构与元素的性质一、元素周期表的编排原则1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。二、周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成一个横行。主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。副族：仅由长周期元素构成的族。三、各周期元素数目与相应能级组的原子轨道关系周期元素数目相应能级组中原子轨道电子最大容量一21s2二82s　2p8三83s　3p8四184s　3d　4p18五18

2、5s　4d　5p18六326s　4f　5d　6p32七26(未完)7s　5f　6d(未完)未满四、原子结构与元素位置的关系1.核外电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定，具体情况如下：(3)进入(n－1)d①(n－1)d1～5为ⅢB～ⅦB⇒族数＝[(n－1)d＋ns]电子数②(n－1)d6～8为Ⅷ③(n－1)d10为ⅠB、ⅡB⇒族数＝ns的电子数④进入(n－2)fⅢB2.纵列与族的关系纵列序数12345678～10族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族纵列序数111213

3、1415161718族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族3.族序数与价电子数的关系(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝原子最外层电子数(ns＋np或ns)。(2)副族ⅢB～ⅦB的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。(3)零族：最外层电子数等于8或2。第23页共23页选修3学案第一章第二节(4)Ⅷ族：最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。若之和分别为8、9、10，则分别是Ⅷ族第1、2、3列。五、各区元素特点包括的元素价电子排布化学性质s区ⅠA、ⅡAns1～2除氢、氦外，都是活泼金属元素p区ⅢA～ⅦA

4、、零族ns2np1～6随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱d区ⅢB～ⅦB、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2均为金属。由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB、ⅡB(n－1)d10ns1～2均为金属。d轨道充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近六、判断微粒半径大小的规律1.同周期，从左到右，原子半径依次减小。2.同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。3

5、.阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。5.不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。特别提醒在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小“一看”能层数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电

6、子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。七、电离能1.第一电离能(1)每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。(2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。2.逐级电离能(1)原子的逐级电离能越来越大首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。(2)金属元素原子的电离能与其化合价的关系一般来

7、讲，在电离能较低时，原子失去电子形成阳离子的价态为该元素的常见价态。如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为＋1，而Mg在第三电离能、Al在第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。八、元素电负性的应用1.元素的金属性和非金属性及其强弱的判断(1)金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的

8、电负性越大，非金属元素越活泼。(3)同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。(4)电负性较大的元素集中在元素周期表的右上角。2.化学键的类型的判断一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通