高中电化学复习专题.doc

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1、电化学复习题第一节原电池【知识点】1、原电池的概念：把化学能转化为电能的装置2、原电池工作原理：负极：电子流出的电极——失电子，发生氧化反应(较活泼的金属)正极：电子流入的电极——得电子，发生还原反应(较不活泼的金属、石墨等)3、组成原电池的条件①具有不同的电极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变。②具有电解质溶液。③具有导线相连(或直接接触)组成闭合回路。④有能自发进行的氧化还原反应(有明显电流产生时需具备此条件)。【注意】a.不要形成“活泼金属一

2、定作负极”的思维定势。b.原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。c.形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。d.有的原电池产生的电流大，可以对外做功；有的原电池，电极上发生的反应很慢，产生的电流极其微弱，不能对外做功(如：电极是Fe、C，电解质溶液是NaCl溶液)。4、原电池正、负极的判断：①根据组成原电池的两极材料判断：负极：活泼性较强的金属正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属（石墨）16②根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正

3、极③根据原电池两极发生的变化来判断：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应④根据电极反应现象负极：不断溶解，质量减少正极：有气体产生或质量增加或不变5、金属活泼性的判断：①金属活动性顺序表②原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；③原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属6、原电池的电极反应：（难点）a.负极反应：X－ne-＝Xn+b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应7、有盐桥的原电池盐桥是将热的琼脂溶液(可以是KCl溶液或可以是NH4NO3

4、溶液)倒入U形管中(不能产生裂隙)，将冷后的U形管浸泡在KCl饱和溶或NH4NO3溶液中制得。离子在盐桥中能定向移动，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续导电。例题1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.MgB.FeC.AlD.Cu2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，

5、c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a4.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：①水溶液中，X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应为M-2e-=M2+；④Y可以溶于稀硫酸,中，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB.N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD.X＜Z＜N＜M＜

6、Y5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强166.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4（次锰酸锂）为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：下列叙述正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．充

7、电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为Li++e-=Li7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：下列叙述不正确的是A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为电极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。8.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2N

8、i(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A①③B②④C①④D②③9.下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；C.粗锌和1mol/L盐酸