2013高考化学复习知识点深度剖析 专题三 第二节 几种重要的金属化合物 新人教版.doc

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1、2013化学复习知识点深度剖析专题三第二节几种重要的金属化合物考纲解读考纲内容要求名师解读钠的化合物Ⅰ考纲要求：“了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用”。金属及其化合物知识点多而繁琐，需要记忆的较多，重点是“铝三角”和“铁三角”这两块，要注意运用对比的方法理解和掌握，从而找出知识的规律性，同时要强化各知识点的纵横联系，构建完整的知识网络。在明年的高考中，考生需要注意三种题型，一是Al3+、Al(OH)3、AlO2–间的转化和Fe2＋、Fe3＋之间的转化在无机框图题中的应用；二是铝的化合物、铁的化合物与实验相联系的综合实验题；三是选择题，主要有Na2CO3和NaHC

2、O3的计算和实验、铁的氧化合物的计算、铝的化合物的图像题分析等。镁、铝的化合物Ⅱ铁、铜的化合物Ⅱ基础巩固一、钠的氧化物1、Na2O2：颜色状态：电子式:与H2O、CO2化学方程式：、2、Na2O：颜色状态：白色固体电子式:与H2O、CO2化学方程式：、三、钠及化合物之间的关系Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO321【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝(1)物理性质：色体，硬度，熔沸点。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为。（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为：。与NaOH溶液反应的化学方程式为：

3、两性氧化物：与、都能反应生成和的氧化物。（3）用途：用作、Al2O3可做等。2、氢氧化铝（1）物理性质：色体，溶于水。（2）化学性质：受热分解：化学反应方程式为：。两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：；。与NaOH的反应：。3、用途：（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。明矾的电离方程式为：。Al3＋水解生成胶体的离子方程式为：。Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。4、制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。三、铝盐和偏铝酸盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像（一）可溶性铝盐溶液

4、与NaOH溶液反应的图像1、向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：（1）现象：。21（2）离子方程式：。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量：（1）现象：（2）离子方程式：。（二）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像1、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。2、向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。（三）向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像1、向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。2、向OH－和AlO2－混合液中滴

5、加盐酸至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。（四）以上六种情况的图像【思考交流2】是否只有铝粉与氧化铁所发生的反应才叫铝热反应？提示不是。铝粉可与许多难熔金属的氧化物粉末混合形成铝热剂，并在一定条件下发生铝热反应，用以冶炼相应的金属。自我校对：212、无沉淀→白色沉淀→渐多→最多→渐少→全部溶解H＋＋OH－＝H2O，AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O实验探究拓展实验：Fe(OH)2的制备原理和方法【原理】Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的氧都能将它氧化成Fe(OH)3，所以很难得到白色的Fe(OH)2沉淀。要制得

6、Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸馏水临时配制的FeSO4溶液，并加入少量的Fe粉，准备加入的NaOH溶液也要加热煮沸；加入NaOH溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛FeSO4溶液的试管底部再挤出NaOH溶液，这样就得到白色的Fe(OH)2沉淀。【准备】不含Fe3＋的FeSO4溶液不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液长滴管NaOH溶液铁屑稀H2SO4止水夹【操作】方法一　用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。21方法二　用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。练一练：方法一　用

7、不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________________。方法二　在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(