2013高考化学“点中点”特训：物质结构 元素周期律.doc

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1、2013高考化学“点中点”特训：物质结构元素周期律1、3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A．比4He少一个质子         B．比4He多一个中子C．是44He的同素异形体      D．是44He的同位素2、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是A．Pt和Pt核外电子排布方式相同B．通过化学变化可以实现Pt和Pt间的相互转化C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素3、下列化学

2、用语正确的是(   )A．H2O2的电子式            B．CO2的比例模型   C．S2－的结构示意图             D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋m)mol　　　      B.(A－N)molC.(A－N)mol              D.(A－N＋m)mol-12-5、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要

3、材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各微粒均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的电子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ26、下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．最外层电子数为3的元素不一定是主族元素C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

4、7、第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D.最外层电子数8、下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物    B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键       D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物9、下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物    B．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键       D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物10、下列关于化学键的叙述，

5、正确的是-12-A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键11、下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键12、现有带电玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是（  ）A、Br2 B、CS2 C、CH3Cl D、CCl413、氨气分子空间构型是三角锥形，

6、而甲烷是正四面体形，这是因为 （   ）A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。14、下列叙述正确的是（   ）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子

7、所连的直线的中央D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央15、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（   ）  A．一个D2O分子所含的中子数为8        B．NH3的结构式为H——H-12-C．HCl的电子式为H＋[]                            D．热稳定性：H2S＞HI16、下列排列顺序正确的是（  ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S     ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  ④结合质子能力：O

8、H-＞CH3COO-＞Cl-A．①③     B．②④      C．②③    D．①④17、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是                （    ）A．酸性强弱:HI>HBr>HCl>HF